2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸与足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1：1               B．物质的量之比为1：2

C．质量之比为4：1                   D．质量之比为2：1

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是：

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+ OH^—+HCO₃^—=CaCO₃↓+ H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺

3. 难度：中等

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100mL溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为

A．11.2 L        B．6.72 L          C．8.96 L        D．4.48 L

4. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是：

①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃

②SSO₃H₂SO₄

③NaOH（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃（aq）无水FeCl₃

⑤NH₄Cl（s）NH₃NH₄HCO₃

A．①③⑤       B．①④⑤     C．②③④      D．②④⑤

5. 难度：中等

已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH₃计算）

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

6. 难度：中等

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是：

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

7. 难度：中等

FeS与一定量的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶6            B．1∶7           C．2∶11          D．16∶25

二、推断题

8. 难度：压轴

（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是                 。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                  。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                 。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是                     。

（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                  （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                。

（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液         mL（精确到0.1）。

9. 难度：压轴

（14分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）。若除去0.2molNO₃^-，消耗铝____________g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^+、K^+、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO3^2-、AlO2^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

三、实验题

10. 难度：压轴

（15分）Ⅰ．乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，

B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的                  。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                    。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________。

（5）装置D的作用是________________________。

Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO₃酸性溶液滴滴加0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：

①______IO₃^-+______HSO₃^-=_______I₂+_______SO₄^2-+_______H₂O+ ________

②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺

回答下列问题

（1）配平离子反应方程式①

______IO₃^-+______HSO₃^-=_______I₂+_______SO₄^2-+_______H₂O+ ________

（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO₃^-、I₂、I^-由强到弱的顺序_________________；

（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为___________________；

（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的现象____________________

四、推断题

11. 难度：困难

[化学—选修5，有机化学基础]（15分）

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ．（R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是____________。

（2）②的化学方程式为________________。

（3）PMMA单体的官能团名称是____________、____________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。

（5）下列说法正确的是____________（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是___________。

（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式___________。