2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．向空气中大量排放SO₂和N_xO_y都能引起酸雨和光化学烟雾

C．苯是最简单的芳香烃

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 难度：中等

下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

3. 难度：中等

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂．

A．①②③④    B．①②③④⑤     C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

4. 难度：中等

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子

B．氯离子（Cl^-）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H₃C-CH₂Cl

5. 难度：中等

固体NH₅属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O→NH₃•H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH₅叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂

B．NH₅中N元素的化合价为+5价

C．1 mol NH₅中含有5N_A个N-H键

D．与乙醇反应时，NH₅被还原

6. 难度：中等

正确叙述错误的是

A．10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用10ml水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

7. 难度：中等

实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

8. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）₂

9. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=3Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

10. 难度：中等

下列装置能达到相应实验目的是

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO₂

B．因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强

C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

13. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaI₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl₂+I+6H₂O═2HI0₃+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 molI₂，则反应中转移的电子数为10N_A

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO₃^-

14. 难度：中等

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是

A．它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI₃+3H₂↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

15. 难度：中等

下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca（C1O）2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D	向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2	先生成沉淀，后来沉淀消失

16. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

B．化合物W₂Q₂中，各原子最外层均达8电子结构

C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质

D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

17. 难度：中等

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）2	FeCl2

18. 难度：中等

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好完全反应

20. 难度：中等

向59.2gFe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO₃）₃．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是

A．Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为1：6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe₂O₃，FeO与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

21. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

二、推断题

22. 难度：困难

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：________________________。

（2）F元素周期表中的位置：_______________________。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。

（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

三、实验题

23. 难度：压轴

（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．

请回答：

（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是______________________。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．

①滴定终点的现象是：_____________________。

②样品中氯化铁的质量分数________________。

四、推断题

24. 难度：压轴

（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_________________。写出F的电子式_____________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。

（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：反应后溶液中的溶质化学式为____________________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是___________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是__________________。

（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_________________。

（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________________。

五、填空题

25. 难度：困难

（14分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

写出CH₄ （g）与NO₂ （g）反应生成N₂ （g） ,CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程 式_____________________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）＋2NO（g） N₂（g）＋CO₂（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^。C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是______________

A．容器内CO₂的浓度保持不变

B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在T^。C时．该反应的平衡常数为______________（保留两位小数）；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是______________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是：__________________________。

②当A中消耗0．05mol氧气时，B中________________极（填“a”或“b”）增重________________g。