2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO­­₂的电子式

B．Cl^-的结构示意图：

C．乙烯的结构简式C₂H₄

D．质量数为37的氯原子Cl

2. 难度：简单

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．H＞0表示放热反应，H＜0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

4. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H₂O        B．CH₄              C．SiH₄                 D．NH

5. 难度：中等

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生反应O₂（g）+2NO（g） 2NO₂（g），反应已达到平衡的标志是

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再变化

D．O₂、NO、NO₂三种物质的反应速度之比为1﹕2﹕2

6. 难度：中等

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．Mg₂N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

C．Cl₂+H₂O=HClO+HCl

D．NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O

7. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

D．2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

8. 难度：简单

下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃混合作泡沫灭火剂

D．铁在潮湿的环境下生锈

9. 难度：中等

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．工业用电解熔融AlCl₃的方法制金属铝

B．铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2－=PbSO₄+2H₂O

C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

11. 难度：中等

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I^--6e^-+3H₂O=IO^-₃+6H⁺

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解过程中溶液的pH逐渐减小

12. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．已知N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-92．4KJ/mol,在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0．1N_A

C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0．1N_A

D．浓度分别为1mol·L^-1和0．5mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含CH₃COOH和CH₃COO^-共1．5mol

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

14. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2．2

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO₄溶液

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CO（g）的燃烧热：△H=-283．0KJ/mol,则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-556．0KJ/mol

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H=-57．30KJ/mol^-1,则含40．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的热量

C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）  △H=a;  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）; △H=b, 则a＞b

D．已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）  △H＞0,则石墨比金刚石稳定

16. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH=4的盐酸中：c（H⁺）=4．0mol·L^-1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺）

二、填空题

17. 难度：困难

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，

（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。

18. 难度：压轴

（10分）回答下列问题。

（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W=__________mol²·L^-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显_________性。

（2）25℃时，向0．1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH⁺₄的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）

（3）体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38,要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol·L^-1）,则溶液的pH最小为___________。

（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：

CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq） CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）。

已知298K时，K_SP（CaCO₃）=2．80×10^-9, K_SP（CaSO₄）=4．90×10^-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

三、简答题

19. 难度：压轴

工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）

已知温度、压强和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

图1 （水碳比为3）                     图2 （800℃）

（1）CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）。的H          0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将           移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                      。

（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

四、填空题

20. 难度：困难

（10分）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是         电池工作时，电子从Zn极流向          填（“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是                            。

欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

A．NaOH     B．Zn      C．Fe    D．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液制取，则MnO₂在             极产生。阴极的电极反应式是                。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为       g。（MnO₂的摩尔质量为：87g/mol）

五、实验题

21. 难度：压轴

（10分）（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：

请回答下列问题：

（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：        ＞        ＞        。请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式                    。

（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：

（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：

5 Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^－=5 Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12．00mL。

（3）该实验中的试剂1是           （填序号）。

A．蒸馏水    B．稀盐酸     C．稀硫酸    D．稀硝酸

（4）请简述判断滴定终点的现象：                             。

（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格           （填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）