2016届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

2. 难度：简单

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

3. 难度：简单

下列有关物质性质、用途说法正确的是

A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的

B．晶体SiO₂可以导电，因而可用作光导纤维·

C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用

D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同

4. 难度：中等

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．NaOH     B． KMnO₄     C． KSCN    D． 苯酚

5. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^–、CO₃^2﹣、NO₃^﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种

6. 难度：中等

下列关于钠的叙述正确的是

A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液

B．金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H^＋反应

C．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl₄中。

D．做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

8. 难度：中等

质量分数为18% 的乙醇溶液和质量分数为72%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数可能为

A．45%        B．50%        C．37.5%        D．65%

9. 难度：中等

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃^2－

B．c（H^＋）＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2－

10. 难度：简单

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol  B. mol   C. mol     D．2 mol

11. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

A．向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋2H₂O

B．酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－===Mg（OH）₂↓

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-

12. 难度：中等

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Na2O2（Na2O）固体	O2	在纯氧气中加热
B	Na2CO3（NaHCO3） 溶液	CO2	通入过量的CO2
C	FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	通入过量的Cl2
D	FeSO4（CuSO4）溶液	Fe	加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

13. 难度：困难

将0.4gNaOH和1.06g Na ₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

14. 难度：中等

向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO₃溶液中溶质的质量分数为

A．50%        B．72.3%         C．48.8%        D．无法计算

二、填空题

15. 难度：中等

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。

（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。

三、实验题

16. 难度：压轴

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是______________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________。

（3）装置C的作用是______________，C中盛放的药品是______________________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式___________________。

（5）由上述实验得出的结论是______________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是__________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_____________________。

四、推断题

17. 难度：压轴

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

五、实验题

18. 难度：困难

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________________。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________________。

（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是____________________。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________________________。