| 1. 难度：中等 | |
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下列有关叙述中正确的是 A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应 C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2 + H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
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| 3. 难度：简单 | |
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向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度保持不变的应该是下列选项中的 A、OH－ B、Na+ C、 HCO3－ D、Cl－
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关NA的说法正确的是 A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有 ①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A．1 B．2 C．3 D．4
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| 6. 难度：中等 | |
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下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2 C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
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| 7. 难度：中等 | |
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用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- B．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al（OH）3↓＋HCO3- C．用浓盐酸与MnO2反应制少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3制Na2FeO4：3ClO-＋2Fe（OH）3=2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H＋
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| 10. 难度：中等 | |
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+ 4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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| 11. 难度：中等 | |
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通过复习总结，下列归纳正确的是 A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，发生物理变化一定没有化学键断裂或生成
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| 12. 难度：简单 | |
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下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1的是 A．苯 B．乙酸乙酯 C．乙醛 D．对二甲苯
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| 13. 难度：中等 | |
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氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）： 2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有 A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2杂化 C．COCl2中原子最外层都满足8电子结构 D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
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| 14. 难度：中等 | |
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将NO3-+ Zn + OH- + H2O A．2 B．4 C．6 D．8
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈 C．苯酚比苯容易发生溴代反应 D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
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| 16. 难度：中等 | |
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有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有： ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
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| 17. 难度：中等 | |
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N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是 A．反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子 B．N2O只有氧化性，无还原性 C．N2O和CO2互为等电子体 D．NO2属于酸性氧化物
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| 18. 难度：简单 | |
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分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 19. 难度：中等 | |
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向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3- B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1- D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-
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| 20. 难度：中等 | |
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能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3 、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 22. 难度：压轴 | |
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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3） = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3） = 2: 1
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| 23. 难度：困难 | |
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（16分）（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式： ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ （2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。 ① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________ ② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式_______________________ ③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________ （3） 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L―1的NaOH溶液。 ① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。 ② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 A 烧杯 B 漏斗 C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平 E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管 ③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。
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| 24. 难度：困难 | |
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（1）（8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、 HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则： ① 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。 ② 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。 （2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E， 用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为： A________，B________，C________，D________，E________。
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| 25. 难度：困难 | |
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（12分）某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体 Ⅰ.查阅资料 K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。 110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL Ⅱ.制备产品 实验步骤如下： ① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁 ② 将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀 ③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色 ④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag 请回答下列问题： （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的： ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是： 。 （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂（填字母） A．NaOH溶液 B．K3Fe（CN）6溶液 C．苯酚溶液 D．KSCN溶液 （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式： 。 （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 （填仪器的编号）． ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入 ，过滤，洗涤，干燥，称量。
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| 26. 难度：压轴 | |
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（15分）有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8. L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
请回答下列问题： （1）E元素的电负性____________（填“>”“<”或“＝”）M元素的电负性。 （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能____________（填“大”或“小”）。 （3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是___________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）L的外围电子排布式为____________，该元素位于周期表中的____________族。 （5）R的化学式为________________（用元素符号表示），属于____________晶体。 已知R晶体的密度为ρ g.cm－3，则该晶胞的边长a____________cm。（阿常数用NA表示）
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| 27. 难度：困难 | |
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（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：
BAD的合成路线如下： 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。
试回答下列问题： （1）写出结构简式：Y ，D 。 （2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰 （5）写出反应④方程式 。
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