2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．CH₃COOH       B．Cl₂      C．NH₄HCO₃       D．SO₂

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K⁺、SO₄^2﹣、Cu²⁺、Cl^﹣

B．0.1mol/L 的FeCl₂的溶液中：H⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

C．使甲基橙变红的溶液中：K⁺、HCO₃^﹣、Ba²⁺、I^﹣

D．c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10^﹣12：NH₄⁺、Cl^﹣、Ca²⁺、Br^﹣

3. 难度：中等

下列实验符合要求的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

4. 难度：中等

Mg（OH）₂固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）₂（s） Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），欲减少Mg（OH）₂固体的量，可以加入少量的

A．NaOH固体    B．NaCl固体

C．MgSO₄固体    D．NaHSO₄固体

5. 难度：中等

25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是

A．酸性增强

B．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积增大

C．pH减小

D．c（OH^-）减小

6. 难度：中等

常温下，将浓度为0.1mol﹒L^-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）      B．K_a（HCOOH）     C．     D．

7. 难度：中等

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H₂O + H₂O H₃O⁺  +  OH^－      B．HCO₃^－+ OH^－ H₂O + CO₃^2－

C．CO₂ + H₂O H₂CO₃             D．CO₃^2－+ H₂O HCO₃^－+ OH^－

8. 难度：中等

同温同浓度的条件下，NaHCO₃和NaHSO₄溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A．大于      B．小于        C．等于      D．不能确定

9. 难度：简单

下列物质间的反应能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A． 醋酸和氢氧化钠                 B． 盐酸和氨水

C． 硫酸氢钠和氢氧化钾             D． 碳酸氢钠和氢氧化钠

10. 难度：中等

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^—10，K_sp（AgI）=1.5×10^—16 ，K_sp（AgBr）=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr           B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI           D．AgBr >AgI>AgCl

11. 难度：简单

25℃，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH₄^＋）=2c（SO₄^2－）时，溶液的pH

A．等于7        B．大于7       C．小于7      D．无法判断

12. 难度：中等

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

13. 难度：中等

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

14. 难度：中等

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2—）+c（HS^—）+c（OH^—）

B．c（K⁺）+ c（S^2—） = 0.3mol/L

C．c（K⁺）=c（S^2—）+c（HS^—）+c（H₂S）

D．c（OH-）=c（H⁺）+c（HS^—）+2c（H₂S）

15. 难度：中等

已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入

A．NaOH      B．HCl      C．CaCO₃（固体）      D．H₂O

16. 难度：简单

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO₂        B．Na₂CO₃       C．KMnO₄       D．NaClO

17. 难度：中等

下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是

① NH₄Cl   ② NH₄HSO₄   ③NH₄Fe（SO₄）₂   ④ NH₃·H₂O

A．①②显酸性，③④显碱性

B．c（NH₄⁺）：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④

D．②溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

18. 难度：困难

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O。已知: 当pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu²⁺以Cu（OH）₂形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺可以采用的方法是

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C．先将Fe²⁺氧化Fe³⁺成再调整pH至3～4

D．通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

二、填空题

19. 难度：中等

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈           性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        _______  。（用化学式表示）

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的     ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀             （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

20. 难度：困难

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B点，a___   _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）          c（CH₃COOH），混合前酸中c（H ⁺）和碱中的c（OH ^-）的关系：c（H ⁺）            c（OH ^-）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

三、实验题

21. 难度：中等

用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：

（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

（3）用0.20mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_________。

（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______（填答案字母序号）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）

C．c（Na⁺）+c（H^＋）=c（OH^－）+c（Cl^－）

D．c（Cl^－）+c（Na⁺）＞c（OH^－）+c（H^＋）

（5）根据下列数据计算，c（NaOH）_______mol/L，烧碱的纯度为________%（保留整数）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_________（填答案字母序号，错选此题为0分）

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．用待测液润洗锥形瓶

D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面

E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失

四、填空题

22. 难度：困难

完成以下四个小题：

（1）请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH           a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH           2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH           7（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：                        ；

二是：                        。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①                            

②                            

五、计算题

23. 难度：中等

在100mL 1mol/L的Ba（OH）₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。