| 1. 难度：简单 | |
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下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） A．对滴定管仰视读数：23.80mL B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质能用分液的方法进行分离的是 A．汽油和煤油 B．乙醇和水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液
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| 3. 难度：中等 | |||||||||
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下列有关实验的选项正确的是：
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| 4. 难度：中等 | |
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同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是 A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol.L-1的Ca（ClO）2溶液中含Ca2+数目为NA B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 A．Br﹣ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．S2﹣
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| 8. 难度：中等 | |
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某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．可能含有CO32－
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
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| 10. 难度：中等 | |
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Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列化学实验事实及其结论都正确的是
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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| 14. 难度：中等 | |
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一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是 ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相等． A．只有② B．③④ C．②④ D．①②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2
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| 16. 难度：困难 | |
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ； （3）稀释浓硫酸时应注意 ； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
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| 18. 难度：压轴 | |||||
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（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。 （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。 ①装置B中的药品为 。 ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。 （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。
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| 20. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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（18分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________________。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。 （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。 （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
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