2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础

B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容

C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发

D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求

2. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HF	Fe（OH）3
非电解质	蔗糖	BaSO4	CO2	H2O

3. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1^－1，说明金刚石具有的能量比石墨低

B．已知H⁺（aq）+OH^－（aq）===H₂O（1）△H﹦－57.4KJ·mo1^－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1^－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1^－1

D．将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H﹦－38.6kJ·mo1^－1

4. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法正确的是

A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L·s）

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为1.4 mol·L^-1

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H^＋）减小

B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

6. 难度：中等

室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是

A．将温度迅速升高20℃，两溶液的PH均增大

B．加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小

C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

7. 难度：中等

某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E₁、E₃表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．整个反应的ΔH＝E₁－E₂

D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

8. 难度：中等

已知反应3H₂（g）＋N₂（g） 2NH₃（g）  △H﹦－92.4KJ·mo1^－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH₃，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是

A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大

B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C．保持体积、温度不变，充入NH₃气体，平衡向右移动

D．保持温度、压强不变，充入NH₃气体，平衡混合气中NH₃的体积分数不变

9. 难度：中等

某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

10. 难度：中等

下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是

A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据

B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na₂CO₃溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈

D．在0.01mol/L的KMnO₄溶液中加入0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

11. 难度：中等

可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）  △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

A．a+b﹥c+d  T₁﹥T₂  Q﹥0     B．a+b﹤c+d   T₁﹥T₂  Q﹥0

C．a+b﹤c+d  T₁﹤T₂  Q﹤0     D．a+b﹥c+d  T₁﹤T₂  Q﹤0

12. 难度：中等

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．在相同温度下，等浓度的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中的c（H^＋）

B．相同温度下，0.2 mol·L^－1醋酸溶液和0.1 mol·L^－1醋酸溶液中的c（H^＋）

C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，前者与后者的c（OH^－）

D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

13. 难度：困难

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH₃COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少

C．四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H^＋）：①＝②＝③＝④

D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH=6的溶液一定是酸性溶液

B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0

C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行

D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关

15. 难度：困难

下列叙述错误的是

A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H^＋）＝c（OH^－）＝10^－7mol·L^－1

B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n

C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^－）＝1.0×10^－12 mol·L^－1，则该溶液的PH可能是2或12

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

16. 难度：压轴

在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率α_Ⅱ（B）为0.019

C．第Ⅰ阶段的平衡常数K_Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K_Ⅱ的大小关系是：K_Ⅰ﹤K_Ⅱ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）一定条件下，A（g）+B（g） C（g）   ΔH ＜0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）升高温度，达到新平衡的是                （填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数              （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。

（2）减小压强，达到新平衡的是                 ，A的转化率               。

（3）减小C的量，达到新平衡的是                   。

（4）增加A的量，达到新平衡的是           ，此时B的转化率           ，A的转化率          。

（5）使用催化剂，达到新平衡的是            ，C的质量分数            。

18. 难度：压轴

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）      △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为             %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H₂O）=4/Vt₁mol/（L·min）

（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                  。

19. 难度：困难

（12分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L^－1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。

（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^－）=          （精确值，用表达式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是           。

a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH₃COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L^-1的CH₃COONa溶液

三、实验题

20. 难度：压轴

（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是               。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

四、填空题

21. 难度：困难

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka= 1.75×10^-5	Ka1= 4.30×10^-7 Ka2 = 5.61×10^-1^1	Ka1= 1.54×10^-2   Ka2 = 1.02×10^-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁ =                     。

（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：        ＞         ＞          。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

①图像中，曲线I表示的酸是                （填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是             （填字母）。