| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3+的结构示意图： B．水的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．含有7个中子的碳原子：
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| 2. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA B．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA D．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．醋酸、蔗糖均属于电解质 D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
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| 4. 难度：简单 | |
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从分类的角度来看，下列说法正确的是 A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．水玻璃、氯水均为混合物 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐 D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣ B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣ D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色
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| 6. 难度：中等 | |
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
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| 7. 难度：中等 | |
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黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是 A．S既作氧化剂又作还原剂 B．消耗12gC时，反应转移5mol电子 C．还原产物只有K2S D．KNO3只发生氧化反应
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| 8. 难度：中等 | |
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SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是 A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验方案、现象和结论均正确的是
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| 10. 难度：中等 | |
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已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知反应X（g）+Y（g）
A．4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）
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| 13. 难度：困难 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小 B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
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| 14. 难度：中等 | |
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某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是
A．电极材料必须是金属材料 B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮 C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极 D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极
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| 15. 难度：困难 | |
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100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则： （1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ． （2）C→D的离子方程式为 ． （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．
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| 16. 难度：困难 | |
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A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ，反应④的化学方程式为 ． （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ． （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．
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| 17. 难度：困难 | |
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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． （1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为 ，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因 ，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”） （2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为 ，实验室通常选择 （选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化． （3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是 ．
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| 18. 难度：困难 | |
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近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素． （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ． ②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ． A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较 ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ． a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ． ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ． （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示． 通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气． a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵 （2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ． ②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ． ③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．
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| 20. 难度：压轴 | |
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三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程． 限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水． （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过 可验证固体产物中是否含有钾元素． （2）固体产物中铁元素存在形式的探究． ①提出合理假设： 假设1：全部是铁单质； 假设2： ； 假设3： ． ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
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