2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液           B．悬浊液           C．乳浊液           D．胶体

2. 难度：简单

血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A．蒸发            B．电泳             C．过滤            D．渗析

3. 难度：简单

下列物质中，能导电且属于电解质的是

A．乙醇            B．蔗糖              C．NaCl溶液         D．熔融态Na₂CO₃

4. 难度：简单

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发     B．分液      C．过滤     D．蒸馏

5. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．这个反应是氧化还原反应          B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物为NaCl             D．金刚石属于金属单质

6. 难度：简单

下列实验操作或装置正确的是

A． 点燃酒精灯            B． 蒸馏

C． 过滤                    D． 稀释浓硫酸

7. 难度：简单

符合图中阴影部分的物质是

A．Na₂CO₃      B．Cu₂（O H）₂CO₃     C．NaCl      D．NaHCO₃

8. 难度：简单

苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有

A．氧化性    B．还原性    C．碱性    D．酸性

9. 难度：中等

在炼铜的过程中发生：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，则下列叙述正确的是

A．该反应从电子转移角度看，与SO₂+H₂O═H₂SO₃是同一反应类型

B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol

C．该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂

D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

10. 难度：困难

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm³（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L^﹣1．则溶质的相对分子质量为

A．             B．

C．          D．

11. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1               图2                图3                  图4

A．用图1所示装置，蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO₂气体

C．用图3所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

12. 难度：中等

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．温度相同，体积相同的O₂和N₂

B．质量相等，密度不等的N₂和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．压强相同、体积相同的N₂和O₂

13. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^﹣1

D．气体摩尔体积为22.4L/mol

14. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中 C（H⁺）/C（OH^-） 减小

C．b点对应溶液中：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）

D．c点对应溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

15. 难度：压轴

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I₂能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO₃^-+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^﹣═I₃^-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na₂S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S^2﹣═I^﹣+Br^﹣+S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I^﹣═Br^﹣+ I₃^-

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^﹣═BrO^﹣+I^﹣+H₂O

D．IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+5Ag⁺+3H₂O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO₃^-+6H⁺

16. 难度：中等

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是

A．MFe₂O₄表现了还原性            B．MFe₂O_x表现了还原性

C．SO₂和NO₂表现了还原性        D．SO₂和NO₂发生了分解反应

17. 难度：困难

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：

C．NH₃与Cl₂反应，反应产物：

D．FeBr₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

18. 难度：压轴

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

取Ti的反应为Ⅰ． aTiO₂ + bCl₂ + eC aTiCl₄ + eCO

Ⅱ． TiCl₄ + 2Mg   Ti  + 2MgCl₂

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e^﹣．

A．①②④          B．②③④         C．②⑤          D．③④

19. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20g D₂O含有的电子数为10N_A

②常温下，4g CH₄含有N_A个C﹣H共价键

③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

⑤25℃时，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中水电离出的OH^﹣的数目为0.01N_A

⑥1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．5个       B．2个        C．3个      D．4个

20. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析:

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物

⑦烟、雾、豆浆都是胶体

上述说法正确的是

A．①②③⑤⑦     B．③④⑤⑥     C．②④⑤⑦      D．①②④⑥⑦

二、填空题

21. 难度：困难

（11分）计算：

（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是           ，质量之比是             ，密度之比是             

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是           ；含有原子数最多的是          ；标准状况下体积最大的是            。（填序号）

① 1gH₂； ② 2.408×10²³个CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂

（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是             （用含N_A的式子表示）。

（4）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是             。

②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃ ，欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先                  ，再                    。

三、实验题

22. 难度：压轴

（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）            ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                      ；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

若没有进行A操作          ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；若定容时俯视刻度线          。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤（2））不慎有液滴掉在容量瓶外               。

23. 难度：困难

（15分）甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操  作	现  象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                    ．

（2）A中溶液变红的原因是                     ．

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在             ．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．

（4）甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^﹣的电子式为。

①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是                      。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^﹣ 中被氧化的元素是              ．

③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，他的实验方案是                       ．

④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，写出反应离子方程式                              并计算转移电子的物质的量是           mol。

四、填空题

24. 难度：困难

（11分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式                          。

（2）现有含Cr^3＋和Fe^3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是__________、         。  （写化学式）

（3）铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为            。

（4）步骤⑤应该加入________剂（填“还原”或“氧化”）。