2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实可以证明NH₃是非电解质的是

A．NH₃是气体

B．NH₃水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH₃均不能电离出离子

D．液氨不导电

2. 难度：中等

在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH₄Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH₃COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

A．③④⑤            B．①④⑥

C．①③⑤            D．①②④

3. 难度：中等

中和pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的关系正确的是

A．V₁>V₂＝V₃           B．V₃>V₂＝V₁

C．V₁>V₂>V₃            D．V₁＝V₂＝V₃

4. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④                  B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                D．③④⑤⑥⑦⑧

5. 难度：中等

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应         B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应           D．钠与冷水反应

6. 难度：中等

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（s，石墨）＋O₂（g）===CO₂（g）  ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C（s，金刚石）＋O₂（g）===CO₂（g）  ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7. 难度：中等

在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C（s）＋1/2O₂（g）===CO（g）ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1

H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（g）ΔH₂＝－241.7kJ·mol^－1

H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（l）ΔH₃＝－285.8kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g）ΔH＝－131.2kJ·mol^－1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

C．2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）ΔH＝－483.4kJ·mol^－1

D．H₂O（g）===H₂O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol^－1

8. 难度：简单

右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

9. 难度：中等

2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时PCl₅为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅物质的量是

A．0.4 mol            B.0.2 mol

C.小于0.2 mol        D.大于0.2 mol小于0.4mol

10. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

11. 难度：中等

在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g）。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1

C．当v_正（CO）＝2v_逆（N₂）时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

12. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率增大

13. 难度：中等

下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．的平衡转化率为85%

C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减少

14. 难度：中等

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）              B．K_电离（HF）

C.c（F^－）/c（H^＋）       D．c（H^＋）/c（HF）

15. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^-1 的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol．L^-1

D．混合溶液中c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+C（A^-）

16. 难度：中等

在1200^。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）   △H₁

2H₂S（g）+SO₂（g）= 3/2S₂（g）+2H₂O（g）   △H₂

H₂S（g）+O₂（g）=S（g）+H₂O（g）   △H₃

2S（g） =S₂（g）   △H₄

则△H₄的正确表达式为

A.△H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）    B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C．△H₄=2/3（△H₁+△H₂-2△H₃）   D．△H₄=2/3（△H₁-△H₂-3△H₃）

二、实验题

17. 难度：中等

某学生用0.20mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

三、填空题

18. 难度：中等

（10分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=              mol/L，pH值为           ，水电离的c（H⁺）=             mol/L。

（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则纯水中c（OH^-）=           mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H⁺）为1×10^-5mol/L则此时c（OH^-）=             mol/L

19. 难度：困难

（12分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

（1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为          SO₂的平衡转化率为             若将0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO₂的平衡转化率             SO₂的体积分数             （填增大、减小、不变、无法确定）

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有              （填字母）

A．升高温度 B．降低温度

C．增大压强 D．减小压强

E．加入催化剂 G．移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为            

20. 难度：中等

（10分）已知下列热化学方程式：

①H₂O（l）===H₂（g）＋O₂（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O₂（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是_____             ___。

（2）C的燃烧热ΔH为______             __。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为______             __。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式________________________________

写出制水煤气的热化学方程式_____________________________________

21. 难度：中等

（12分）在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____       ___原因造成的。

A．是否使用催化剂   B．反应温度不同

C．外界的压强不同   D．初始充入的反应物的物质的量不同

（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K_500℃___       _____K_600℃（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。

（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

A．v_正（W）＝v_逆（W）             B．c（X）＝c（W）

C．气体的平均摩尔质量不变         D．气体的密度保持不变