| 1. 难度：简单 | |
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下列关于仪器的识别中错误的是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器中不能用来作化学反应容器的是 A．试管 B．容量瓶 C．烧杯 D．锥形瓶
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| 3. 难度：简单 | |
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g） A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
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| 6. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．64g SO2含有的氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C．0.5NA个O2的质量为32g D．常温常压下，14g N2 含有的分子数为0.5NA
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
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| 9. 难度：中等 | |
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除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤，其错误的操作顺序为①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．④②⑤①③ D．②⑤④①③
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| 10. 难度：中等 | |
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对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是 A．所含分子个数相等 B．物质的量相等 C．所含原子个数之比为5︰1 D．体积之比为2︰1
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| 11. 难度：中等 | |
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用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能使用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥ C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n B．18g水中所含的电子数是8NA C．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA D．23g Na+含有10mol电子
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| 13. 难度：中等 | |
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下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②④③
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| 14. 难度：中等 | |
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用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g
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| 15. 难度：中等 | |
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将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水(密度为4℃时的测量值）的体积为 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
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| 16. 难度：中等 | |
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在标准状况下，与8.8g的CO2体积相等的N2O，下列关于N2O的描述与题意不相符的是 A．质量为8.8g B．物质的量为2mol C．体积为4.48L D．分子数目为1.204×1023
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| 17. 难度：中等 | |
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由Na2SO4和NaNO3组成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此时溶液中Na+的浓度为2.5mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g
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| 18. 难度：简单 | |
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在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计）密度最大值可能是 A．2.8 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．5.6 g·L-1
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| 19. 难度：中等 | |
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将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 A．5a/b mol·L-1 B．10a/b mol·L-1 C．b/5a mol·L-1 D．a/b mol·L-1
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| 20. 难度：中等 | |
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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
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| 21. 难度：中等 | |
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（18分）（1）标准状况下，67.2L CO2约是___________ mol，约含有___________个CO2 分子，其中约含有___________ mol氧原子。 （2）要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液___________mL。 （3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为___________，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为_____________L。 （4）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。
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| 22. 难度：中等 | |
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（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）。 Ⅰ、定容时俯视观察凹液面 Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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（6分）请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
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| 24. 难度：中等 | |
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（6分）下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________； （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________； （3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将____________（填偏大或偏小）。
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| 25. 难度：中等 | |
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(10分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： （1）原混合物中肯定没有__________________________。 （2）原混合物中肯定有____________________________。 （3）不能确定是否含有____________________________。 （4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式_______________________。
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