2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS₂

B．Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

2. 难度：简单

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性       B．脱水性      C．强氧化性       D．吸水性

3. 难度：中等

实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置                B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置                D．④是氨气收 集、检验装置

4. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO₂

B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

5. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

6. 难度：简单

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的沉淀的是

A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．Na₂S       D．BaCl₂

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

8. 难度：中等

下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	H2O	FeCl3
W	MgO	Al2O3	HF	CuCl2

9. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

10. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B. 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

11. 难度：简单

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

12. 难度：中等

120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

13. 难度：中等

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	亚硫酸钠溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

14. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成

C、将Mg（OH）₂浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

15. 难度：中等

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备尿素等产品

二、填空题

16. 难度：困难

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有            mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂ 用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是             mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­₃）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

17. 难度：困难

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe³⁺ + Fe ==== 3Fe²⁺    2TiO²⁺（无色）+ Fe + 4H⁺==== 2Ti³⁺（紫色）+ Fe²⁺+2 H₂O

Ti³⁺（紫色）+ Fe³⁺+ H₂O ==== TiO²⁺（无色）+ Fe²⁺+2H⁺

加入铁屑的作用是                。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。

（3）写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。

（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是            （只要求写出一项 ）。

（5）依据表格信息，要精制含少量SiCl ₄杂质的TiCl ₄，可采用            方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

三、推断题

18. 难度：困难

下图中X、Y、Z为单质，其他化合物，它们之间存在有如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；R的化学式是________。

（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________。

（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值_____________。

四、填空题

19. 难度：困难

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①          和②            

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为                、______________。

（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是                        

（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。反应后溶液中通入过量CO₂，所发生反应的离子方程式为__________________________。

20. 难度：困难

0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________________，其存在的最高温度是__________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________________________________；

（4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是__________________mol•L^-1（溶液体积变化可忽略不计）。

21. 难度：困难

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O            KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是           （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是          。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为              、             。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                           。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？        （填“是”或“否”），并说明理由：                。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是        。

A．Na₂S₂O₃       B．AlCl₃             C．Na₂CO₃      D．NaNO₂

（4）对含Fe^2＋较多的食盐（假设不含Fe^3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋：              。