2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳     B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解               D．盐酸与氢氧化钠反应

2. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O HBr＋HBrO当加入AgNO₃（s）后溶液颜色变浅

B．2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

C．反应CO＋NO₂CO₂＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热）中使用催化剂

3. 难度：中等

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

4. 难度：中等

下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H⁺(l)＋OH^-(l)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H⁺与稀碱溶液中OH^-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O₂ +4e^-→2O^2-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

6. 难度：中等

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

7. 难度：中等

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH ＝－92.4kJ·mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度     B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强       D．t₄时降低了温度

8. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁    C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁    S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   △H₁    2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)   △H₁   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)   △H₂

A．①    B．②③④     C．④    D．①②③

9. 难度：中等

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

A、甲      B、乙      C、丙     D、丁

10. 难度：中等

将含有0.4molCu(NO₃)₂和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）

A．13.44L   B．6.72L     C．2.8L     D．5.6L

11. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

12. 难度：中等

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动     B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高       D．m+n>p

13. 难度：中等

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是

A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

B．电解过程中装置丙的pH无变化

C．丙中硝酸银溶液的浓度不变

D．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

14. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) NH₃ (g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9       B．16       C．20      D．25

15. 难度：中等

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为

A．1∶1     B．1∶2     C．2∶1      D．2∶3

16. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol

17. 难度：中等

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂下列各种推断中正确的是

A．充电时铁做负极，NiO₂做正极

B．放电时阴极上的电极反应为： Fe(OH)₂+2e^-=Fe+2OH^-

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

18. 难度：中等

有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C₄H₁₀＋13O₂→8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O₂＋4e^－→2O^2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C₄H₁₀＋13O^2-→4CO₂＋5H₂O＋26e^－

二、填空题

19. 难度：中等

写出298K常温时，下列反应的热化学方程式：

在稀溶液中1molH₂SO₄与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为：             

20. 难度：中等

在101kPa时，H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为               ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为                       。

21. 难度：困难

（20分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。

（1）a是_____________极(填正或负)，b是___________极(填正或负)，电极反应式分别为：a__________________，b_______________。

（2）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

①请回答：甲池是                装置，B（石墨）电极的名称是                     。

②写出下列电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是                   ，A（Fe）电极的电极反应式为                    。

③乙池中反应的化学方程式为                           。

④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子           mol。

22. 难度：困难

（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是             反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式         

（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理             

23. 难度：中等

（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s） NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁   ΔH₁ <0（I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）  K₂   ΔH₂ <0（II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=             

（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=               。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂                 α₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂               （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                         。