2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C（s，石墨）＝ C（s，金刚石），ΔH＝+1．9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

2. 难度：中等

某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0     B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0     D．ΔH＞0，ΔS＜0

3. 难度：中等

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液    B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

4. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ        D．188 kJ

5. 难度：中等

对于反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO₂）/c（N₂O₄）比值增大，可以采取

A．体积不变，增加NO₂的量     B．体积不变，增加N₂O₄的量

C．使体积扩大到原来的2倍    D．使体积不变充入N₂

6. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

① Fe₂O₃（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO₂（g）    △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃（s）+ CO（g）= 2Fe₃O₄（s）+ CO₂（g）   △H= - 47kJ·mol^-1

则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂    △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO₂（g）   △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO₂（g）   △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO₂（g）   △H= -14kJ·mol^-1

7. 难度：中等

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

①Ag₂SO₄（s）Ag₂O（s）+SO₃（g）  ②2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO₃）=0．4 mol/L，c（O₂）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO₃的分解率为20%            B．10分钟内ν（SO₂）=0．01mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/L    D．此温度下反应①的平衡常数为4

8. 难度：中等

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

9. 难度：中等

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

10. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

11. 难度：中等

已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO₂（g）＋Cu（s）和反应②：H₂（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

12. 难度：困难

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN₂、0．6molH₂、1．6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）；△H=+Q₂KJ/mol

13. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

14. 难度：中等

右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为

N₂（g）+H₂（g）NH₃（g），△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

二、填空题

15. 难度：困难

（14分）（1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H₁，平衡常数为K₁；

反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g） △H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H，平衡常数为K，则△H=               （用△H₁和△H₂表示），K=               （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g）是              反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是             （填序号）。

A．容器中压强不

B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O

D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为              ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为____________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO₂

D．再加入一定量铁粉

16. 难度：中等

（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。

（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N₂H₄（l）＋O₂（g）===N₂（g）＋2H₂O（g），ΔH＝－534 kJ·mol^－1

H₂O₂（l）===H₂O（l）＋O₂（g），ΔH＝－98 kJ·mol^－1

H₂O（l）===H₂O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

（2）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O₃（g）NO₂（g）＋O₂（g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

17. 难度：压轴

（13分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。

②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ____________K_Ⅱ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物 投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） （a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。

三、计算题

18. 难度：困难

（12分）已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol·L^-1，c（N）=2．4 mol·L^-1，达到平衡后，M的  转  化率为60％，此时N的转化率为_________________；

（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L^-1， c（N）=a mol·L^-1，达到平衡后，c（P）=2 mol·L^-1，则a为多少？

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）= b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程