2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

2. 难度：中等

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤     B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．④＞②＞①＞③＞⑤     D．②＞③＞⑤＞①＞④

3. 难度：中等

钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe₂O₃·H₂O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是

A．①②      B．③④       C．①②③④       D．①②③④⑤

4. 难度：中等

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e^- →Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

5. 难度：中等

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2

③Sn（s，灰）  Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol^-1下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

6. 难度：中等

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O,有关此电池的推断正确的是

A、负极反应为14H₂O+7O₂+28e-=28OH^-

B、放电一段时间后，负极周围的PH升高

C、每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变

7. 难度：中等

Mg-­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg  == Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是

A．可用于海上照明供电      B．负极反应为AgCl＋e^－==Ag＋Cl^－

C．Mg为电池的正极       D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

8. 难度：中等

如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O^2－>Cl^－。下列有关说法正确的是

A．a电极为阴极

B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气

C．通电时，O^2－、Cl^－等向阴极移动

D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

9. 难度：中等

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中溶液pH升高

B．烧杯b中发生还原反应

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－→Cl₂＋2e^－

10. 难度：简单

下图有关电化学的示意图正确的是

11. 难度：中等

常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0．025mol的O₂           B．电解过程中总共转移0．2mol的电子

C．所得溶液中的C（H⁺）=0．3mol/L       D．阴极增重1．08g

12. 难度：中等

用石墨电极电解CuCl₂溶液（如图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl₂发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu²⁺+2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

13. 难度：困难

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是

A．放电时铁做负极，NiO₂做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

14. 难度：中等

如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH +3O₂2CO₂+ 4H₂O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e-= 4OH^－

C．负极反应式为：CH₃OH + H₂O－6e- = CO₂ + 6H⁺

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

15. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A、电流方向：电极IV→→电极I

B、电极I发生还原反应

C、电极II逐渐溶解

D、电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^-==Cu

16. 难度：中等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

17. 难度：中等

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

  

18. 难度：中等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

19. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

20. 难度：困难

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：pb（s）+pbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2pbSO₄（s）+2H₂O（l）

电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是

二、填空题

21. 难度：困难

（10分）I、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．CH₄（g）＋2 O₂（g）= C O₂（g）＋2 H₂O（1）  △H <0

B．Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）= BaCl₂（aq）+2NH₃·H₂O（aq）+8H₂O（1）  △H >0

C．4Al（s）+ 6H₂O（1）+ 3O₂（g）==4Al（OH）₃（s）  △H <0

D．Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（1）= 2MnOOH（s）+Zn（OH）₂（s）  △H <0

若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为                    （若你认为不能此空不填）。

II、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈（g）  =   CH₄（g）＋HCCH（g）＋H₂（g） △H₁=156．6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂（g） =   CH₄（g）＋HCCH（g ）         △H₂=32．4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈（g）=  CH₃CHCH₂（g）＋H₂（g）的△H=              kJ·mol^－1。

（2）以丙烷为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为              ；放电时CO₃^2－移向电池的               （填“正”或“负”）极。负极的电极反应式为                         w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22. 难度：中等

（12分）I、 肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是_________________________

II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________。

（2）已知H₂O（l）====H₂O（g）；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。

（3）已知N₂（g）+2O₂（g）====2 NO₂（g）；△H=+67．7 kJ·mol^-1， N₂H₄（g）+O₂（g）=== N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；

负极的电极反应式：_______________________   __。

23. 难度：困难

（13分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是                  极，材料是                  电极反应为             ，B是            极，材料是              ，电极反应为                   ，[电解质溶液为                。（注：杂质发生的电极反应不必写）电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度          。（填“变大”“变小”和“不变”）

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈              色。

（3）若甲槽阴极增重12．8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为               。

（4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                

24. 难度：中等

（6分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为______________极。

（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄溶液，现象为___________________。

（3）写出电极反应式：A中____________________B中__________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。

25. 难度：困难

（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g 10．00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为                 极。

②电极b上发生的电极反应为               

③电解前后甲溶液 pH         ；乙溶液 pH         ；丙溶液 pH        。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积          ；电极c的质量变化是            g。

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：            需加入          g          （填物质名称）复原。