| 1. 难度：中等 | |
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在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙 A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，正确的是 A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是 A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液 C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下面对氯气的叙述，正确的是 A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列因素与气体的体积关系不大的是 A．温度 B．压强 C．分子大小 D．分子间平均距离
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中，能使紫色石蕊试液先变红后无色的是 A．Cl2 B．NaClO C．Na2O2 D．NaOH
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．32g O2中含有32NA个电子 B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数
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| 8. 难度：中等 | |
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将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为 A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定
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| 9. 难度：中等 | |
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在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的 A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气
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| 10. 难度：中等 | |
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金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
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| 11. 难度：中等 | |
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我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
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| 12. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是 A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0．2mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0．2NA
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| 13. 难度：中等 | |
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将Na、Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是： A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
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| 14. 难度：中等 | |
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0．1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1g，则这种元素是 A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
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| 15. 难度：中等 | |
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1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为 A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：2
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| 17. 难度：中等 | |
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（14分）填空： （1）含0．4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________； （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0．04mol C和31．76g D，则C的摩尔质量为______________； （3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。 （4）在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是____________；B是_____________；C是___________；D是____________。 B与H2O反应的化学方程式_____________________________ B与CO2反应的化学方程式为___________________________ A与H2O反应的化学方程式_____________________________
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| 19. 难度：中等 | |
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（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 请你解释其中的原因_________________________________ Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________ （2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。 （3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。 ②上述步骤的正确操作顺序是________________________。 ③上述实验需要的仪器有____________________________。 ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。 A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 B．溶解所用烧杯未洗涤 C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线
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| 20. 难度：中等 | |
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（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量； （2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
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