| 1. 难度：中等 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：中等 | |
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应用元素周期律推断，下列说法正确的是 A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强
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| 3. 难度：中等 | |
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下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B．Ca2+、 H＋、Cl-、HCO3- C．NH4+、Al3+、NO3-、OH- D．Ba2+ 、ClO-、SO42-、SCN-
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| 6. 难度：中等 | |
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在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．C2H6和C5H12互为同系物 C．C2H4和C2H6互为同系物 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是 A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于苯的叙述正确的是 A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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| 10. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 11. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0．3NA D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
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| 12. 难度：中等 | |
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已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
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| 13. 难度：中等 | |
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如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是 （2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||
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（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
计算该反应的反应热 （写出计算过程） （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol 3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： （3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
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| 15. 难度：中等 | |
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红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________ （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________ （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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| 16. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式： ①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol ②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol ③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol ④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol 回答下列问题： （1）C的燃烧热为 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 （4）写出制水煤气的热化学方程式 （4分）
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