2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol^－1，若将含0．5molH₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ

D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O₂ =SO₂ ΔH＝－297．3kJ·mol^－1

2. 难度：中等

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．逆反应的活化能小于正反应的活化能

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

D．催化剂能改变反应的焓变

3. 难度：中等

在298K、101kPa时，已知：

（1）2H₂O（g）= O₂（g）+2H₂（g）    ΔH₁

（2）Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）   ΔH₂

（3）2Cl₂（g）＋2H₂O（g）＝4HCl（g）＋O₂（g）   ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂           B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃=ΔH₁－2ΔH₂          D．ΔH₃=ΔH₁－ΔH₂

4. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g） ΔH=+131．4kJ·mol^-1下列判断正确的是

A．水煤气反应中，生成1molH₂（g）吸收131．4 kJ热量

B．CO（g）+H₂（g）C（s）+H₂O（g）   ΔH=+131．4kJ·mol^-1

C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量

D．反应物能量总和大于生成物能量总和

5. 难度：中等

下列电离方程式中正确的是

A．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

B．次氯酸电离：HClO===ClO^－＋H^＋

C．HF溶于水：HF＋H₂OH₃O^＋＋F^－

D．NH₄Cl溶于水：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

6. 难度：中等

对于可逆反应H₂（g）＋I₂（g）2HI（g），在一定温度下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是

①H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等

A．①②     B．②④      C．①④     D．③④

7. 难度：中等

将0．1 mol·L^－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L^－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是

A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．稀释后溶液中c（OH^－）小于稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

8. 难度：中等

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9. 难度：中等

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．p₁<p₂，纵坐标指A的质量分数

B．p₁>p₂，纵坐标指C的质量分数

C．p₁<p₂，纵坐标指A的转化率

D．p₁<p₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

10. 难度：中等

某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）（HF）_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．x=2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23．3g/mol

C．该温度下，反应的平衡常数为0．25 L ·mol^-1

D．t₁时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，c[（HF）_x]/c（HF）增大

11. 难度：中等

已知①碳酸钙的分解CaCO₃（s）===CaO（s）＋CO₂（g） ΔH₁仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO₃（s）===2KCl（s）＋3O₂（g） ΔH₂, 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．ΔH₁＝－178．32 kJ·mol^－1  ΔH₂＝－78．3 kJ·mol^－1

B．ΔH₁＝＋178．32 kJ·mol^－1  ΔH₂＝－78．3 kJ·mol^－1

C．ΔH₁＝－178．32 kJ·mol^－1  ΔH₂＝＋78．3 kJ·mol^－1

D．ΔH₁＝＋178．32 kJ·mol^－1  ΔH₂＝＋78．3 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

13. 难度：中等

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g） ΔH＝－92．6kJ·mol^－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化学
X2	Y2	XY3
①	0．1	0．3	0	4．63kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>0）kJ

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ

14. 难度：困难

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1．0	0．85	0．81	0．80	0．80

A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

15. 难度：中等

反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）  ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C

D．B、C两点的反应速率：B＝C

16. 难度：中等

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v（正）>v（逆）

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

17. 难度：中等

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

18. 难度：中等

取c（H⁺）均为0．5mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0．65 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是

A．将锌反应完所需的时间相同

B．起始时醋酸与锌反应的速率大

C．醋酸与锌反应放出的氢气多

D．两者放出的氢气一样多

二、实验题

19. 难度：困难

（10分）

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L^－1）	c（H2SO4）/ （mol·L^－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5 min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为______________________

实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．氯化锰 D．水

三、填空题

20. 难度：困难

（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:

CO_（g）+2H_2（g） CH₃OH_（g）。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH_（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=_{________________________。}

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（3）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g） ΔH =a KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） ΔH =b KJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式________________________。

21. 难度：困难

（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。

（1）．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    ΔH=+180．5KJ·mol^-1

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH= -566．0 KJ·mol^-1

则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是                     

（2）．反应2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO₂的物质的量随时间的变化如下表

时间（s）	0	10	20	25	30
条件A [n（NO2）]（mol）	0．20	0．14	0．13	0．13	0．13
条件B [n（NO2）]（mol）	0．20	0．10	0．10	0．10	0．10

①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是

A．有、无催化剂   B．温度不同    C．压强不同   D．容器体积不同

②能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V正（NO₂）=V逆（NO）    B．c（NO₂）=c（NO）    C．O₂的物质的量不变

D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量

③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为            mol·L^-1·s^-1

④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO₂和0．1molNO₂，则反应        （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

22. 难度：困难

（16分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）     2C（g）。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1．0	2．0	3．0
810	46．0	a	b
915	c	25．0	d
1000	e	f	15．0

回答下列问题：

（1）欲提高C的产率，应采取的措施为                         ；

（2）该反应△H             0（填“＜”或“＞”）；

（3）比较K_（810℃）          K_（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由                ；

（4）915℃ 2．0MP时A的转化率为                    ；

（5）比较b              f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由                       ；

（6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K=                  （保留两位有效数字）。