2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2. 难度：中等

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

3. 难度：中等

下列关于物质的分类说法正确的是

A．漂白粉、小苏打都属于纯净物

B．氯化铵、次氯酸都属于电解质

C．纯碱、烧碱都属于碱

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N_A

C．10．6 g Na₂ CO₃晶体中含CO₃^2一数目为0．1 N_A

D．常温下，22 g CO₂含碳氧双键数目为N_A

5. 难度：中等

已知：还原性强弱：I^－＞Fe^2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1  mol·L^－1    B．1．5  mol·L^－1    C．1．2  mol·L^－1 D．1．0  mol·L^－1

6. 难度：困难

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2－、CH₃COO^－、CO₃^2－

B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺

C．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

D．c（H⁺）/c（OH^－）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

7. 难度：中等

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z       B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．原子序数：X＞Y＞Z               D．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－

8. 难度：中等

已知下列反应: 反应Ⅰ:Co₂O₃ + 6HCl（浓）= 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

反应Ⅱ:5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃ 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂          B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

C．还原性:CoCl₂ > HCl > I₂               D．氧化性:Co₂O₃ > Cl₂ >HIO₃

9. 难度：中等

下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－^10m	0．77	0．74	0．75	1．17	0．99	1．10
主要化合价	＋4、 －4	－2	＋5、 －3	＋4、 －4	＋7、 －1	＋5、 －3

下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY₃^2-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY₂和XR₄，其中XR₄的沸点高

10. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

11. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24．8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H= -47．2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO₂（g）△H= +640．5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为

A．-109kJ•mol^-1     B．-218 kJ•mol^-1

C．+109 kJ•mol^-1    D．+218 kJ•mol^-1

12. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0．02mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合：

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O

B．100ml 0．1mol/L FeI₂溶液与标况下0．224L Cl₂: 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液共热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO₃^－＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

13. 难度：中等

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t₁ ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t₂ ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

14. 难度：困难

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

15. 难度：困难

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂ + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－ = 6 Ni（OH）₂ + NO₂^－ 下列说法正确的是：

A．充电过程中OH^－ 离子从阳极向阴极迁移

B．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－ = MH + OH^-，H₂O中的H被M还原

C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni（OH）₂ + OH^－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

16. 难度：中等

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L^－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1．28 g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H^＋）为0．400 mol·L^－1。则原混合物中单质铁的质量是

A．2．24 g    B．3．36 g     C．5．60 g    D．10．08 g

17. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S（g）+ O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）   △H₁

2H₂S（g）+SO₂（g）═ S₂（g）+2H₂O（g）   △H₂

H₂S（g）+ O₂（g）═S（g）+H₂O（g）   △H₃

2S（g）═S₂（g）△H₄ 则△H₄的正确表达式为

A．△H₄=（△H₁+△H₂﹣3△H₃）

B．△H₄=（3△H₃﹣△H₁﹣△H₂）

C．△H₄=（△H₁+△H₂﹣3△H₃）

D．△H₄=（△H₁﹣△H₂﹣3△H₃）

18. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为

2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c（H₂SO₄）为5 mol·L^－1

19. 难度：中等

向100mL0．1mol·L^－1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1mol·L^－1Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH₄）₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO₄^2－＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02

D．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

20. 难度：中等

25℃时，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH₃COOH溶液的浓度为0．1 mol·L^-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．滴定过程中会存在：c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）=c（OH^-）> c（H⁺）

21. 难度：中等

已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

A．①③④     B．②③④     C．①②③④    D．①④

二、填空题

22. 难度：压轴

（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金

属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X____________，Y____________，M____________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置              周期、              主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为                    ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：                        。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                 。

（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的反应式                  

②闭合K，当A电极消耗1．6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为                       升

23. 难度：压轴

（15分）氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有                          

（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是                

（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：                       （写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是                      ；滤渣的主要成分为                       

（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃= Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂·6H₂O的实验步骤依次为①           ；②趁热过滤；③              ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15．00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）               

②产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O的质量分数为（保留一位小数）               

24. 难度：压轴

（13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B）          K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=            ，此温度下的平衡常数K=              （保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V              20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__             _____

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为                   

（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是                    

三、推断题

25. 难度：压轴

（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                  ，D                  。

（2）上述属于取代反应的有           （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④                             

B+E                                

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为         种。

①能发生银镜反应  ②遇FeCl₃溶液显紫色  ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰