2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融的NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤     B．①②⑥     C．②⑤⑥⑦     D．①③④⑤⑥

2. 难度：中等

250℃和1．01×10⁵ Pa时， 2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+ O₂（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应       B．是放热反应

C．是熵减少的反应    D．熵增大效应大于焓效应

3. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol

4. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H⁺）是pH＝6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

5. 难度：中等

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：

H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关        B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^－1        D．v （H₂O₂）= v （H₂O）= v （O₂）

6. 难度：中等

下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积          B．加大X的投入量

C．减压              D．升高温度

7. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%      B．60%      C．80%      D．90%

8. 难度：中等

可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．T₁>T₂，正反应放热

B．T_l<T₂，正反应吸热

C．P₁>P₂，a+b=c+d

D．P_l＜P₂，b=c+d

9. 难度：中等

一定条件下，可逆反应C（s）+ CO₂（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④      B、①③     C、①②③     D、①③④

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C．0．2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

11. 难度：简单

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0．1mol/L醋酸            B．0．1L 0．1mol/L H₂SO₄溶液

C．0．5L 0．1mol/L盐酸         D．2L 0．1mol/L H₂SO₃溶液

12. 难度：中等

下图表示反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t₀～t₁      B．t₂～t₃      C．t₃～t₄     D．t₅～t₆

13. 难度：中等

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

达到平衡时，c（D）=0．5mol·L^-1，c（C）=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25      B．20      C．16      D．9

14. 难度：中等

某同学按照课本实验要求，用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

15. 难度：困难

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①②    B．①③    C．②④    D．③④

16. 难度：简单

25℃时将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

17. 难度：中等

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲         B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：乙＜甲     D．平衡时A的物质的量甲＞乙

18. 难度：中等

可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积                    B．温度压强不变，充入N₂O₄（g）

C．温度压强不变，充入NO₂（g）   D．容器容积不变，升高温度

19. 难度：中等

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

20. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小         B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大       D．a ＞ c＋d

21. 难度：中等

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z     B．X＞Y＝Z     C．X＜Y＝Z     D．X＝Y＜Z

22. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）cCuSO₄（s）+5H₂O（l）， 热效应为△H₃。下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃      B．△H₁＜△H₃     C．△H₁+△H₃ =△H₂      D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

23. 难度：中等

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B  ③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A  ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多  ⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑧      B．①③⑥⑦      C．①②③⑥     D．②③④⑤

24. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．4kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃      B．a＋b＝92．4      C．2 p₁＜p₃      D．α₁＋α₂＞1

二、填空题

25. 难度：困难

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）            △H₁

②CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H₂

③CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）       △H₃

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/（kJ·mol^-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁=          kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=            kJ．mol^-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为             ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为        （填曲线标记字母），其判断理由是            。

（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2．60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而              （填“增大”或“减小”），其原因是                。

三、简答题

26. 难度：困难

（8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A₂气体和0．6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（ｇ）＋B₂（ｇ）2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物质的量分别为0．4mol、0．2mol、0．8mol。则反应向           反应方向进行（填“正”或“逆”）。判断依据是             。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号）

①A₂、B₂减小，AB增大  ②A₂、B₂增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

四、填空题

27. 难度：中等

（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=                。

（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         ，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=            。

（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是             。

28. 难度：困难

（10分）FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是             。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃。

①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe^2＋）=2．0×10^-2mol·L^-1, c（Fe^3＋）=1．0×10^-3mol·L^-1, c（Cl^－）=5．3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的pH约为                 。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：_____ClO₃^-+______Fe^2＋+______ =_____Cl^－+_____Fe^3＋+______

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：Fe^3＋+H₂OFe（OH）²⁺+H^＋      K₁

Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H^＋   K₂      Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H^＋      K₃

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）            。

a．降温  b．加水稀释 c．加入NH₄Cl  d．加入NaHCO₃

五、计算题

29. 难度：中等

（12分）在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：

（1）平衡时v （NH₃）的速率

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）

（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比