2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

2. 难度：简单

2015年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

4. 难度：中等

下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．CO₂分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH₃CH₂OH

D．中子数为2的氢原子符号：₁²H

5. 难度：中等

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、S^2－中的几种。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na^＋     B．SO₄^2－     C．Ba^2＋     D．NH₄^＋

6. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl₃      B．Na₂O      C．FeCl₂      D．SiO₂

7. 难度：中等

下列实验操作或检验正确的是

A．收集氯气

B．转移溶液

C．模拟工业制备并检验氨气

D．用海水制少量蒸馏水

8. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2－、Cl^－、OH^－、NO₃^－。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

9. 难度：中等

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是

A．除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe（OH）₃胶体中混有的Cl^－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

10. 难度：中等

下列实验设计能成功的是

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶
B	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件H2O2氧 化性比I2强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量 硝酸钾	试样溶液蒸发到剩少量液体 重结晶

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含2N_A个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4N_A

12. 难度：中等

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g     B．40g     C．58g    D．80g

13. 难度：中等

用右图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃^2－

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－＝CO₂↑+H₂O

C．向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

15. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米级颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．x＝4

16. 难度：中等

50mL 稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO₃）=0．5 mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m₂=5．6g

17. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

18. 难度：中等

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．甲、乙、丙、丁受热均易分解

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

19. 难度：中等

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ ＝2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na₂S₂O₃是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃，电子转移数为4mol

20. 难度：中等

右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t₁℃时，100gKNO₃饱和溶液中含有20g KNO₃

B．NaCl的溶解度不受温度的影响

C．温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

D．t₂℃时，KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是           ，需用氧化剂的是           （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是                  （填化学式）。

（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa₂Cr₂O₇能氧化KI生成3molI₂，则还原产物为         （填化学式）。

22. 难度：困难

（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别     D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

A．Cl₂      B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：________________。

（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

23. 难度：压轴

（17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

回答下列问题：

（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在_________________范围内。

（3）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是__________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为_______________。

A．氯水     B．KSCN溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液

（6）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2－═2I^-+S₄O₆^2-

则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H₂O₂没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

三、实验题

24. 难度：压轴

（18分）氮化铝（AlN0是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN＋NaOH＋H₂O＝NaAlO₂＋ NH₃↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                     。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                    ，再加入实验药品，接下来的实验操作是                 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                  。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                   。

【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是           （填选项序号）。

a．CCl₄      b．C₆H₆     c．NH₄Cl溶液      d．H₂O

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数是               （用含m、V的数学表达式表示）。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为                        。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。