2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：水火无情。下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是

A．植物油     B．电石     C．棉被、衣物     D．过氧化钠

2. 难度：中等

25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的

A．c（A^-）＜c（Na⁺）      B．a＞b

C．c（A^-）=c（Na⁺）        D．a=b

3. 难度：中等

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置丁：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LCCl₄中含有的分子数目为N_A

B．7．8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0．1N_A

C．足量的铜与含有0．2molH₂SO₄的浓溶液共热可生成SO₂为0．1N_A

D．标准状况下，2．24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2N_A

5. 难度：中等

对于反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △＜0，在其它条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

6. 难度：中等

控制适当的条件，将反应Fe^3＋＋Ag＝Fe^2＋＋Ag^＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

B．盐桥中的K⁺移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

7. 难度：中等

将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu^2＋

B．若反应后的溶液中有Cu^2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7．2g

D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8．4g＜a＜9．6g

二、填空题

8. 难度：压轴

（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

（1）已知2CH₄（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）＋4H₂（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g）△H＝bkJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲烷的热化学方程式：___________________。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_A___________P_B（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

三、推断题

9. 难度：压轴

（14分）已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如下图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_________________。

（2）写出化合物L的电子式：______________ 反应②的化学方程式为_________________。

（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_______________。

（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_______________（填序号）方法

①热还原法  ②电解法  ③热分解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为__________，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。

四、实验题

10. 难度：压轴

（15分）医疗上绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是___________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂，N₂的作用是_____________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_________________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO₄•7H₂O含量】

（1）称取上述样品10．0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________________、_________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0．1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_______________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10．00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_____________。（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）。

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时__________________（填“俯视”或“仰视”）读数。

五、填空题

11. 难度：困难

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。

（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。

（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。

12. 难度：困难

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________。

（4）E的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________，ECl₃形成的配合物的化学式为________________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________。

六、推断题

13. 难度：压轴

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是_______________。

（2）甲的结构简式是_______________。

（3）B→C反应的化学方程式是_______________。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________________（填序号）

a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式_______________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C₁₀H₁₄O₂，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是____________。