2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32gS^2-中电子数为2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

C．1 L 0．5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为0．5N_A

D．78 g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

2. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

B．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

3. 难度：中等

下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

D．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

4. 难度：中等

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-            B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-               D．Mg²⁺、Cl^-、I^-

5. 难度：中等

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO₂+H₂CO+H₂O

6. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

B．正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

7. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH<7

D．pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

8. 难度：中等

甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L^-1AlCl₃溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是

A．甲中产生的沉淀一定比乙中多        B．乙中产生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙产生的沉淀一定一样多        D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

9. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

10. 难度：中等

在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，压强容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

A．m+n必定小于p             B．m+n必定大于p

C．m必定小于p               D．m必定大于p

11. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373．2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强           B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入N₂             D．降低温度同时增大压强

12. 难度：中等

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。下列说法中，正确的是

A．升高温度，减小

B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

13. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋+ CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）= c（OH^－）+ c（CH₃COO^－）

B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

14. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

15. 难度：中等

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热                   B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体       D．CH₃COONa溶液加热

16. 难度：中等

下列有关pH变化判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大

17. 难度：中等

新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂Ox能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如下：

则下列判断正确的是

A．MFe₂Ox是还原剂        B．SO₂是该反应的催化剂

C．x>y                   D．氧化性：MFe₂Oy>SO₂

18. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

C．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

19. 难度：中等

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A．0．1 mol·L^－1

B．一定大于0．1 mol·L^－1

C．若为强酸一定等于0．1 mol·L^－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L^－1

D．若为强酸一定≤0．1 mol·L^－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L^－1

20. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

21. 难度：中等

在pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．C₁＜C₂＜C₃      B．C₁＝C₂＞C₃      C．C₁＞C₂＞C₃      D．无法判断

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．c（H⁺）=的溶液一定呈中性

B．将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H⁺）增大，平衡逆向移动，K_W减小

D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H⁺）将减小

23. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Y与滤纸接触处有氧气生成       B．X为正极，发生氧化反应

C．Y为阴极，发生还原反应         D．X与滤纸接触处变红

24. 难度：中等

将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）      B．Ka（HF）     C．      D．

二、实验题

25. 难度：困难

实验室中需要22．4L（标准状况）SO₂气体。化学小组依据化学方程

Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是             （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                   （用化学方程式和必要的文字加以说明）

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂             ，作用是                      。

②装置D加入的试剂               ，装置F加入的试剂                      。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                         。

④U型管G的作用为                           。

三、填空题

26. 难度：困难

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1

某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．

根据图示回答下列问题：

①将2．0mol SO₂和1．0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1

若用标准状况下4．48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为：____________kJ

27. 难度：中等

如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：

（1）A极材料和B极材料分别是

a．石墨、精铜      b．石墨、粗铜       c．粗铜、精铜      d．精铜、粗铜

（2）电解质溶液为                         。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为                   。

（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度                         。

28. 难度：困难

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△H<0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

     

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：

①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C₁数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。

a、增加了水蒸气的量    b、降低温度    c、使用催化剂    d、增加氢气浓度