2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A、反应的活化能越大，反应速率越快

B、一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10^-5mol·L^-1时，则认为已经沉淀完全

C、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使生成的BaSO₄沉淀再转化为BaCO₃沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

2. 难度：简单

下列关于电化学的理解正确的是

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

3. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c（OH^－）＝1×10^-12mol·L^-1液中：NH、Na^＋、Cl^－、HCO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na^＋、[Al（OH）₄]^－、S^2－、CO

C．含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO、Al^3＋、SO

4. 难度：中等

对下列实验的描述不正确的是

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）是放热反应

5. 难度：简单

下列关于铁电极的说法中，正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极        B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极     D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

6. 难度：中等

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

B．c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

C．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

7. 难度：中等

在某温度下，反应ClF（g）＋F₂（g）⇌ClF₃（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率增大

8. 难度：中等

将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

9. 难度：中等

将铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄·xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na₂S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al₂O₃、Fe₂O₃

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

10. 难度：中等

获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池的总方程式为2Al＋3I₂===2AlI₃。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极方程式为Al－3e^－===Al^3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池可能是一种可充电的二次电池

11. 难度：中等

25 ℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na^＋）>c（A^－），则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c（A^－）＋c（HA）＝0．02 mol·L^-1

D．n（A^－）＋n（OH^－）＝0．01 mol＋n（H^＋）

12. 难度：简单

在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H^＋]＝1×10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是

A．12      B．10      C．6     D．4

13. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数Ka	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数

14. 难度：中等

已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp＝6．3×10^－18；CuS：K_sp＝1．3×10^－36；ZnS：K_sp＝1．6×10^－24。下列说法正确的是

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO₄溶解在0．1 mol/L的H₂S溶液中，Cu^2＋能达到的最大浓度为1．3×10^-35 mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

15. 难度：中等

实验：①0．1 mol·L^－1 AgNO₃溶液和0．1 mol·L^－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L^－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq）

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

16. 难度：中等

下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是

选项	操作	现象	结论
A	无色试液滴到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	无色试液显碱性
B	无色溶液中加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	无色试液中一定含有SO4^2^－
C	无色试液中加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	无色试液中含有Ca^2＋
D	在无色溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体	无色试液中一定含有CO3^2^－

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

B．25 mL 0．3 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

C．100 mL 0．1 mol·L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20 mL 3．5 mol·L^-1的NaOH溶液：

Al^3＋＋4OH^－===[Al（OH）₄]^－

D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-===3Fe²⁺ ＋2NO↑＋4H₂O

18. 难度：中等

常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH>7，且c（OH^－）>c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）

B．pH>7，且c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^-）＋c（CH₃COO^－）

C．pH<7，且c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

D．pH＝7，且c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）>c（H^＋）＝c（OH^－）

19. 难度：中等

25 ℃下，0．1 mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na^＋）、c（S^2－）均增大

C．c（Na^＋）＞c（S^2－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．2c（Na^＋）＝c（S^2－）＋c（HS^－）＋c（H₂S）

20. 难度：简单

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中可能存在

A．OH^－、Ba^2＋、Cl^－、Na^＋          B．H^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

C．H^＋、Cu^2＋、[Al（OH）₄]^－、SO₄^2－     D．H^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、NO₃^－

21. 难度：简单

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na₂CO₃溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

22. 难度：中等

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

23. 难度：困难

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是

lgc（SO₄^2-）

A．温度一定时，K_sp（SrSO₄）随c（SO）的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp（SrSO₄）最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

24. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、S^2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^－、SO₄^2-、I^－、

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

25. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-  + CO₂ + H₂O ==== HClO + HCO₃^-

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：

MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向Na［Al（OH）₄］溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃∶

［Al（OH）₄］^-  +  CO₂  ====  Al（OH）₃↓ + HCO₃^-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+2Fe（OH）₃====2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

二、填空题

26. 难度：困难

（12分）反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题。

①图中E₁代表的意义是_____________________。

该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，发生如下反应：2NO（g）＋O₂（g）===2NO₂（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0．50	0．35	0．28	0．25	0．25	0．25

①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v（NO₂）_正＝v（O₂）_逆      B．容器内压强保持不变

C．v（NO）_逆＝2v（O₂）_正          D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

A．适当升高温度   B．缩小反应容器的体积

C．增大O₂的浓度   D．选择高效催化剂

27. 难度：困难

（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。

（2）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）===N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填字母）。

A．减小NO₂的浓度      B．降低温度

C．增加NO₂的浓度      D．升高温度

（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²·L^-2，则该温度下：

①0．01 mol·L^-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L^-1H₂SO₄溶液与100 mL 0．4 mol·L^-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4种离子：X^＋、Y^－、H^＋、OH^－，下列分析结果肯定错误的是______________。

A．c（Y^－）>c（X^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）     B．c（X^＋）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（H^＋）＞c（Y^－）＞c（X^＋）＞c（OH^－）   D．c（OH^－）＞c（X^＋）＞c（H^＋）＞c（Y^－）

（5）在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。

（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：

HClO：K_a＝3×10^-8  HCN：K_a＝4．9×10^-10   H₂CO₃：K_a1＝4．3×10^-7   K_a2＝5．6×10^-11

84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为_____________________。

三、实验题

28. 难度：困难

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。

（2）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________       _。

（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

FeO₄^2- + H₂O =  Fe（OH）₃（胶体）+ O₂ ↑ + OH^-

（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）_________________。

a．亚硫酸钠    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO₃）₃