| 1. 难度：中等 | |
|
日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ B．常温下KW/c（H＋）＝0．1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－ C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－ D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2NA B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1NA C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA D．0．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是 （ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃 B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
|
|
| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
A．元素②⑥形成的化合物具有两性 B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 8. 难度：困难 | |
|
四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
（1）装置D的名称为 ； （2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中； （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ； （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ； （5）装置E中加热的目的是 、 ； （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。 （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。 （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261）。
|
|
| 9. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g) （1）下列说法正确的是 。 A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 B．反应②的熵变△S>0 C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率 D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响 （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。 （3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。 ②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”) ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。 （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)： 反应①：CO(g)+2H2(g) 反应②: 2CO(g)+4 H2(g) 反应③：2CH3OH(g) 则m与n的关系为 。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 10. 难度：压轴 | |
|
[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
（1）操作i的名称为 。 （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有 (写两点即可)。 （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 。 （4）以上流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)。
（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。 请回答下列问题： （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。 （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。 （3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。 （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。
|
|
| 12. 难度：压轴 | |
|
〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。 （2）Z的名称为 。 （3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。 （4）由B生成C的反应①的化学方程式为 。 （5）由Y生成D的化学方程式为 。 （6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。
|
|
