2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性           B．该粒子质量比氢原子大

C．该粒子质量数为4         D．在周期表中与氢元素占同一位置

2. 难度：中等

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C．石墨烯是一种有机化合物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

3. 难度：中等

下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

4. 难度：中等

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华                  B．溴蒸气被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水            D．HCl气体溶于水

5. 难度：中等

下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋           B．沸点：H₂O< H₂S < H₂Se

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄               D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+ OH^—=H₂O

B．Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

C． FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

7. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O 下列关于元素R的叙述正确的是

A．R原子最外层有4个电子       B．RO₃^n-中的R只能被还原

C．H_nRO₃为强酸                  D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

8. 难度：中等

某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中正确的是

A．NH₅与水的反应是氧化还原反应         B．NH₅由分子构成

C．NH₅属于共价化合物                   D．NH₅中N的化合价为-5价

9. 难度：中等

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba^2＋可氧化金属锌，生成Zn^2＋

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol•L^﹣1NaCl溶液中含有0.1N_A个Na⁺

B．标准状况下，22.4 L 苯含有N_A个苯分子

C．7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移0.2N_A个电子

D．标准状况下，2.24 LCH₄和C₂H₄混合气体中含有的H原子数为0.4N_A

11. 难度：中等

以下实验能获得成功的是

A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

12. 难度：中等

山梨酸（CH₃﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．可生成高分子化合物

13. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③⑤         B．①②⑤        C．②③⑤        D．①②④

14. 难度：中等

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^﹣2CO₃^2﹣+6H₂O，则下列说法错误的是（  ）

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣=CO₃^2﹣+6H₂O

D．充电时每生成1molCH₃OH转移6mol电子

15. 难度：中等

下列反应属于取代反应的组合是

①CH₃CH=CH₂+Br₂ CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

③2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

④+Br₂+HBr．

A．①②           B．③④          C．①③          D．②④

16. 难度：中等

根据转化关系判断下列说法正确的是

A．（C₆H₁₀O₅）_n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

17. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3          B．5∶4          C．1∶1         D．3∶5

18. 难度：中等

一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V为

A．9.0L         B．13.44L         C．15.7L         D．16.8L

二、填空题

19. 难度：中等

(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和  反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H ___________； G__________；乙_________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①________________ 

反应②________________ 

反应③_________________

20. 难度：中等

(5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。

（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl₃），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl₂）。

2CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）________。

A．淀粉碘化钾溶液                B．NaOH溶液    

C．酚酞溶液                     D．硝酸酸化的硝酸银溶液

（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。

（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为_________。

21. 难度：中等

(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_____________________。

（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度        B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积        D．t₁时刻，使用了催化剂

22. 难度：中等

(14分)丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）反应②属于      反应，1molⅣ完全燃烧消耗O₂为      mol．

（2）Ⅱ含有的官能团名称为      ，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为      ．

（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为      （注明反应条件）．

（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为      ．

（5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为      ．

三、实验题

23. 难度：困难

(14分)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：      ．

（2）实验①和②的目的是      ．

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是      ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：   环境能增大H₂O₂分解的速率；      环境能减小H₂O₂分解速率．

（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：      ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为      ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）