2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N_A

B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N_A

D．235 g核素U发生裂变反应： U + nSr + U + 10n净产生的中子（n)数为10 N_A

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH)₂：3Mg（OH)₂ （s）+ 2Fe³⁺（aq）= 2Fe（OH)₃ （s）+ 3Mg²⁺（aq)

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺ = Cu↓ + 2Na⁺

C．已知：酸的强弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则：2ClO^－+ CO₂（少量）+ H₂O ===CO₃^2-+ 2HClO

D．将足量的NaHCO₃溶液加入少量澄清石灰水中：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O

4. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO₄^－、NO₃^-、SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度c（H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^－、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

A．①②⑤       B．①③⑥      C．②④⑤      D．①②④

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X                 B．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

C．阴离子的还原性：W >Z              D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

6. 难度：困难

将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为

A．0.3 mol/L       B．0.4 mol/L       C．0.5 mol/L       D．0.6 mol/L

7. 难度：中等

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与 AgCl的浊液	Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3)2溶 液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

（4）B₂与NaOH溶液反应的产物之一是OB₂，该反应的离子方程式为__________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是____________；若蒸发皿质量是w₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是w₂ g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？

__________________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。