| 1. 难度：中等 | |
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用氢氧化钠固体配制0．10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是 A．定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 B．移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水
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| 2. 难度：中等 | |
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0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5 mol Na+,下列对该溶液的说法中不正确的是 A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．该溶液中含有58．5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl(用分析天平称量) D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0．1 mol
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| 3. 难度：中等 | |
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0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
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| 4. 难度：中等 | |
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依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是 A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存 B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部
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| 7. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) A．标准状况下,22．4 L水所含的水分子数为NA B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C．25 ℃、1．01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA D．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA
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| 9. 难度：中等 | |
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根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A．98g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32g/mol C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0．60 D．阿伏加德罗常数约为6．02×1023个
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 L B．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22．4 L C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
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| 11. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA ②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA ④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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| 12. 难度：中等 | |
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液 B．将22．4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液 D．将100 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”, A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol
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| 14. 难度：中等 | |
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某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是 A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜 C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种
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| 15. 难度：中等 | |
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在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为 A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
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| 16. 难度：中等 | |
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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
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| 17. 难度：简单 | |
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(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称： ① ② ④ ； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。 （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水。 （4）现需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度． （1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是____________． A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤 E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g （2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_____________。 （3）BaCl2溶液要过量的目的是__________________。 检验BaCl2已过量的方法是_________。 （4）洗涤的目的是______________，检验沉淀已洗干净的方法是__________。 （5）样品中Na2CO3的纯度为____________。
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| 19. 难度：中等 | |
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(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题: （1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。 （2）应选用 mL容量瓶。 （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。 ① ; ② ; ③ 。 （4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。
B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分
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| 20. 难度：中等 | |
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（6分）如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
（1）请写出上述仪器的名称: A ;B ;C 。 （2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。 （3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程) （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度； （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。 （已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2） （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。
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