| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
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| 2. 难度：中等 | |
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下图装置或操作错误的是
A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。 B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。 C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。 D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋ D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
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| 6. 难度：中等 | |
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下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
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| 7. 难度：中等 | |
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镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH― C．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl― D．放电过程中OH―移向正极
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| 8. 难度：压轴 | |
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（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程 式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整） 。 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。 Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________； ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无”）。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL. b．平行滴定后获得实验结果 ③判断Ⅲ方案的实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11 （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 （1）O2-的电子式为 ； （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）； （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ； （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。 ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）: c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于 。 （5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||
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(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。 （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g）
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。 ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。 （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
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| 11. 难度：压轴 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知： 回答下列问题： （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ； （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ； （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ； （4）反应①的反应类型是 ； （5）反应②的化学方程式为 ； （6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。
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