2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点/℃	密度/ g·cm^－3	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
铁	1 535	7.86	4.5	17

还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作

A．导线         B．门窗框        C．炉具         D．飞机外壳

2. 难度：中等

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－             B．K^＋、AlO₂^-、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO₃^-、HCO₃^-           D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₃^2-

3. 难度：中等

金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

A．BaCl₂溶液        B．K₂SO₄溶液        C．CuSO₄溶液         D．NH₄NO₃溶液

4. 难度：中等

某溶液中可能存在Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe^2＋，一定没有Fe^3＋、Mg^2＋

B．一定有Fe^3＋，一定没有Fe^2＋、Mg^2＋

C．一定有Fe^3＋，可能有Fe^2＋，一定没有Mg^2＋

D．一定有Fe^2＋，可能有Mg^2＋，一定没有Fe^3＋

5. 难度：中等

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3 mol·L^－1HCl          B．4 mol·L^－1HNO₃

C．8 mol·L^－1NaOH        D．18 mol·L^－1浓H₂SO₄

6. 难度：中等

下列做法不正确的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂        B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

C．乙醇可与金属钠反应放出氢气       D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

7. 难度：中等

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是

A．1∶1∶1       B．2∶1∶1      C．1∶2∶1        D．1∶1∶3

8. 难度：中等

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

A．Fe₂O₃          B．NaCl          C．Cu₂S          D．Al₂O₃

9. 难度：中等

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃

B．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

10. 难度：中等

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl2溶液	Fe	FeSO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Fe2(SO4)3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	Cu

11. 难度：中等

下列操作能达到目的的是

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

12. 难度：中等

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．FeO投入稀H₂SO₄和稀HNO₃中均得到浅绿色溶液

二、填空题

13. 难度：困难

（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2－、SiO3^2－、AlO2^-、Cl^－
阳离子	Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、NH4^+、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__  _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

14. 难度：中等

（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是____   ___(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸         B．氨水       C．氢氧化钠溶液       D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

三、计算题

15. 难度：困难

（9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；

（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________；

四、实验题

16. 难度：中等

（8分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ.加热分解法

利用图1装置，充分加热小苏打样品。

（1）仪器a的名称为______________。

（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：

①仪器a的质量；

②______                         ____；

③____                       ________。

Ⅱ.测量气体体积法

利用图2装置，测定反应生成气体的体积。

（3）组装好仪器后，首先进行的操作为_____         ___。

（4）导管g的作用为___             _____。

（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。

（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：

①______________________________；

②_______________________________。

17. 难度：困难

(9分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。

他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

[提出假设]

假设1：白色物质是Na₂O。

假设2：白色物质是Na₂CO₃。

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀。 ②无明显现象	白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。

（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：___________。

五、填空题

18. 难度：困难

（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(  )

A．该物质属于两性氢氧化物               

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H^＋   

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。

（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。

（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为________。

（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在      极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

19. 难度：困难

（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(  )

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。