| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式： B．乙烯的比例模型： C．过氧化氢的电子式： D．硫离子的结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列应用及解释都正确的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。下列说法不正确的是
A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性
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| 5. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ H2O =H2SiO3↓+ 2HCO3- C．向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4++ 2H2O D．NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
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| 6. 难度：中等 | |
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原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－ B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2- C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-
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| 9. 难度：中等 | |
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NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个 B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 个中子 C．1 L 0.1mol·L－1 的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g
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| 10. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是
A．分子中含有3 种官能团 B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上 D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D．分离出D
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| 12. 难度：中等 | |
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室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/L B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同 C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)
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| 13. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂 D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁
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| 14. 难度：中等 | |
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铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol
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| 15. 难度：中等 | |
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（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。 （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。 （2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。 （3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。 （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。
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| 16. 难度：中等 | |
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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: ______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□ （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。 （2）测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化学方程式是_________________。 （3）溶解沉淀时 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。 （4）若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙_____g。 （5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为 mol·L－1。
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| 17. 难度：困难 | |
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（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。 （2）吸收塔中吸收剂X 是_______。 （3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。 （4）从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。 （5）用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。
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| 18. 难度：困难 | |
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（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。 （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。 A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸 （2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。 （3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g） 向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。 ②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。 （4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。
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| 19. 难度：压轴 | ||||||||||
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（10 分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性 将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 （1）请完成下表：
Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性 在下图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
（2）装置B 的作用是 。 （3）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置
（4）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。
Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为 ，继续高温至1000℃生成 （填化学式）固体。
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| 20. 难度：困难 | |
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【化学—选修2：化学与技术】（15 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1 所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制， 写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。 （3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B 处产生的气体是 ，E电极的名称是 极。电解总反应的化学方程式为 。 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 。 （5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度1.45×104 A，该电解槽的电解效率为______ 。
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| 21. 难度：困难 | |
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【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）铁的核外电子排布式为 。 （2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 （3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。
①铜位于元素周期表的 区。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 （5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3 （只写计算式）。
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| 22. 难度：困难 | |
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芳香族化合物A 可进行如下转化：
回答下列问题： （1）B 的化学名称为 。 （2）由C 合成涤纶的化学方程式为 。 （3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为 。 （4）写出A 所有可能的结构简式 。 （5）符合下列条件的F 的同分异构体有 种。 ①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰； ②可发生银镜反应； ③使FeCl3 溶液显紫色； （6）D 有多种合成方法，在方框中写出由
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