2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

2. 难度：中等

下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO₂

D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃

3. 难度：简单

下列变化一定属于化学变化的是

①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO₂使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O₂ ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

A．②③④⑦⑧⑨       B．③④⑤⑦⑧      C．②③⑥⑦⑨       D．④⑤⑥⑧

4. 难度：简单

下列有关胶体的说法错误的是

A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯

B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

C．所有的胶体均能发生电泳

D．由于土壤胶粒带负电，因此NH₄⁺的肥效比NO₃^-高

5. 难度：中等

某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物  ②AlCl₃溶液、蛋白质溶液都属于溶液  ③SiO₂、CO都属于酸性氧化物  ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是

A．①②           B．①④            C．②③           D．③④

6. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N_２和C₂H₄          B.等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温、等压，等体积的O_２和N_２        D.常温常压下，等质量的NO和CO

7. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C2H5OH(l)	H2O(l)	新制的生石灰	蒸馏
B	NH4Cl(aq)	Fe^3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

8. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO₃^2－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄^2－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe^3＋、MnO₄^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、I^－

A.①②④        B.①⑤         C.②③④         D.①②③

9. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃· H₂O＋SO₂===2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄＋2Cl^－===SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－==2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

10. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD^－ 含有的质子、中子数均为9N_A

B．3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子数为0.3N_A

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2N_A

11. 难度：中等

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．4.8g石墨中的共价键数目

B．250 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，生成0.5 molCl₂转移的电子数

12. 难度：困难

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶6            B．1∶7           C．2∶11         D．16∶25

13. 难度：中等

有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－        B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－        D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

14. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中 少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体 通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是 否为乙烯

15. 难度：困难

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有  

①         

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A. ②③         B. ①③         C. ②④         D. ③④

16. 难度：困难

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）（1）下列物质中能导电的有        属于电解质的有          属于非电解质的有         。（选填字母）

A．稀硫酸      

B．纯醋酸      

C．铜丝        

D．氨水

E．乙醇  

F．硫酸钡固体       

G．熔融氯化钠  

H．SO₃

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是        ，偏小的是        ，无影响的是        。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为                 。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为                        。

18. 难度：困难

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na ₂FeO₄）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）₃、ClO^—、OH^-、FeO₄^2—、Cl^—、H₂O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：               。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是          。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na ₂FeO₄+2 Na ₂O+2 Na ₂SO₄+O₂↑

该反应中的还原剂是          ，氧化产物是        ，每生成l mol Na ₂FeO₄转移        mol电子。

三、实验题

19. 难度：困难

（8分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1________，试剂2________，试剂4________，沉淀C          。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________。

（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是       、       、过滤(填操作名称)。

四、填空题

20. 难度：困难

（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+  NH4^+   Al^3+  K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-  Br^- I^- ClO^- AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有          ；肯定不含有的离子有         ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）        。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：          ，a=          。

②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为             。

五、实验题

21. 难度：困难

（12分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO₂＋MnO₄^-＋H₂O→SO₄^2-＋Mn^2＋＋H^＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→       →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是             。

（3）E装置的作用是                   。

（4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为______。