2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存

B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

3. 难度：中等

下列有关N_A的说法正确的是

A．18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A

B．2L 0.5 mol·L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

D．密闭容器中2mol NO和1mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

4. 难度：中等

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O ：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O．下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应，每生成lmol N₂O，消耗1.5mol CO

B．等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C．N₂O只有氧化性，无还原性

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

5. 难度：中等

对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢硫酸是一种二元弱酸：H₂SS^2-  + 2H⁺

B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH₃）₂]⁺  + 2H⁺ ＝Ag⁺+2NH₄⁺

C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^- ＝2Fe²⁺  +  I₂

D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO₄ + 2H₂O - 2e^-＝PbO₂+ 4H⁺+ SO₄^2-

6. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

B．向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO₃^-被Fe^2＋还原为NO₂

C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

7. 难度：中等

Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则S₂O₃^2-将转化成

A．S^2-          B．S        C．SO₃^2-           D．SO₄^2-

8. 难度：中等

C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应        

B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

C．CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同   

D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

9. 难度：困难

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、C两种元素只能组成化学式为CA₃的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

10. 难度：中等

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是

A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D．第15min时，B的体积分数为25%

11. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-  Cr₂O₇^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  S^2-

③水电离的H⁺浓度为10^-2mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2-   NO₃^-

④加入铝粉放出氢气的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   S₂O₃^2-   SO₄^2-   NH₄⁺

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-    Fe²⁺  Na⁺    NO₃^-    SO₄^2-

⑥中性溶液中：Fe³⁺   Al³⁺   NO₃^-   Cl^-

⑦能溶解铜粉的溶液：I^-   NO₃^-   SO₄^2-    Fe³⁺   Al³⁺

A.①②⑤           B.①③⑥          C.②④           D.②

12. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．常温下，MgO（s）＋C（s）＝Mg（s）＋CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀

C．加热0.1 mol·L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺水解程度增大，溶液的酸性增强

D．常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

13. 难度：中等

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是

A．电池放电时，Mg²⁺向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo₃S₄+2xe^-+xMg²⁺=Mg_xMo₃S₄

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄

D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe^-=xMg²⁺

14. 难度：中等

下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是

A．苯酚溶液显弱酸性

B．苯酚比苯容易发生溴代反应

C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

15. 难度：中等

有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代   ②加成   ③消去   ④酯化   ⑤水解   ⑥氧化   ⑦中和。

A．①②③⑤⑥      B．①②③④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑥       D．②③④⑤⑥⑦

16. 难度：困难

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、NO₃^-、K⁺、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl₂，转移电子约为6.02×10²³个

17. 难度：中等

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na₂CO₃） = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃） = 2: 1

18. 难度：中等

下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。

下列说法正确的是

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子一定共面

C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子

D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH[

19. 难度：困难

25℃时，用浓度为0.1000 mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^-）＋c（OH^-）

20. 难度：困难

已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。②Br₂能将I^-氧化为I₂。③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号	a的取值范围	产物的化学式
①	a≤1/6	I2、Br^-
②	1/6<a<1/5	I2、Br^-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3^-、Br2
④	a≥6/5	IO3^-、Br2

A．①③④        B．②③④      C．①②③④      D．①④

二、填空题

21. 难度：困难

（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是      （写出两条）。

（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。

a.臭氧          b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是       和           。

②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                。

③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196.46 kJ·mol^-1

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）     ΔH₂ = －285.84 kJ·mol^-1

Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    ΔH₃ = －184.60 kJ·mol^-1

在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。

22. 难度：困难

（共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是________      。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为              。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________      _。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为__________。

23. 难度：压轴

（共14分）SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。

（1）工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） 。T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。

①a、b两点对应的平衡常数K（a）       K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO₂浓度c（a）      c（b）。

②c点时，反应速率v（正）           v（逆）。

（2）电化学法处理SO₂。

硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：

①M极发生的电极反应式为                。

②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为        L（已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19C）。

（3）溶液法处理SO₂。已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如下表所示：

常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为              ；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为        。

24. 难度：压轴

（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y                  ，D                  。

（2）上述属于取代反应的有           （填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含          molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式

反应④                   。

B+E                   。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为         种。

①能发生银镜反应 

②遇FeCl₃溶液显紫色  

③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰