2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（原创）下列有关仪器的使用正确的是

A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B．配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等

C．向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方

D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

2. 难度：中等

（原创）下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

3. 难度：中等

下列操作正确的是

A．只有②        B．②③

C．③④         D．全部错误

4. 难度：中等

（原创）下列有关实验数据处理，正确的是

A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL

C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0．5g处，则所得药品质量为5．5g

D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%

5. 难度：中等

（原创）有关物质性质或用途的说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体

B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维

C．稀硫酸中加入KNO₃可使金属铜溶解

D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl₂具有漂白性

6. 难度：中等

（原创）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol．L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^－数目为2N_A

B．22．4LCl₂分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N_A、3N_A

C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

D．1 mol -OH与1 molOH^-所含电子数均为9 N_A

7. 难度：中等

（原创）下列实验操作的描述符合实验事实的是

A．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C．分馏时，温度计的水银球插入液面以下

D．除去KNO₃中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO₃溶液→过滤方法

8. 难度：中等

在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、NH₄^＋、Br^－、Cl^－          B．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．K⁺、MnO₄^－、S^2-、SO₄^2－           D．Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、Cl^－

9. 难度：中等

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是

选项	实验操作	现象或原理
A	取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色
B	将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中	均先沉淀后溶解
C	将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量 浓盐酸后，铂、金溶解	浓盐酸氧化性强于浓硝酸
D	将40．0 g NaOH固体溶于1．0 L蒸馏水中配成溶液	溶液物质的量浓度为1．0mol·L^-1

10. 难度：困难

（原创）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH、Fe^2＋、SO、NO

B．无色碱性溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃^2－

C．c（H⁺）/c（OH^－）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．c（ClO^－）= 1．0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、SO₄^2－

11. 难度：困难

（原创）下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

12. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用正确的是

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）₃沉淀

B．浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO₂ 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化剂

13. 难度：中等

（原创）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	氧化铁	氧化铝	氨水	过滤
D	氯化钠溶液	碘化钠	四氯化碳	萃取

14. 难度：中等

依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是

实验项目	实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C	溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中	得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中	有无色气泡产生

A．维生素C具有还原性

B．FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体

C．铜锈与盐酸反应有H₂生成

D．铜锈中含有碳酸根

15. 难度：中等

（改编）下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出	Cu与浓硫酸发生置换反应

16. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0．24 mol       B．0．16 mol

C．0．21 mol       D．0．14 mol

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子         mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为              。

②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为             。

（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O。则

①反应中的x=           。

②反应产物R的化学式为       。

③参加反应的Cu和消耗的HNO₃物质的量之比为         。

18. 难度：困难

（8分）（原创）用以下几种常见有机物填写下列空白：

a．CH₄  

b．C₂H₄ 

c．C₆H₆ 

d．C₂H₅OH   

e．CH₃COOH

（1）等质量的CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种烃完全燃烧消耗O₂的量由多到少的顺序是        （用序号表示）。

（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为        。

（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为         L。

（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）。

	实验前	实验后
（干燥剂＋U形管）的质量	101．1 g	104．7 g
（澄清石灰水＋广口瓶）的质量	312．0 g	318．6 g

根据实验数据填空：

①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为           g。

②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为            。

③若混合气体是由CH₄和C₂H₄组成，则二者的体积比为           。

19. 难度：困难

（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2－、SiO3^2－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4+、Na^+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是        ，ab段发生反应的离子           ，bc段发生反应的离子方程式                 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是        ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为        ，ab段反应的离子方程式为          。

20. 难度：困难

（14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是       （填代号）。

         

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。

①装置B中的药品为                。

②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、            、加装药品、通入气体、           、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。

                      。

（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为                 。

（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20．00 mL，用c mol·L^-1滴定剂 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－= CuY^2－+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏       。