| 1. 难度：简单 | |
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广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是 A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
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| 2. 难度：简单 | |
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碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 A．质子数为78 B．中子数为53 C．质量数为131 D．核外电子数为78
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| 3. 难度：简单 | |
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第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D.最外层电子数
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| 4. 难度：中等 | |
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在溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
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| 5. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱
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| 6. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．HCl溶于水得盐酸 B．NaCl颗粒被粉碎 C．I2升华 D．NH4Cl晶体加热分解
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| 7. 难度：中等 | |
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
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| 8. 难度：中等 | |
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下列措施不合理的是 A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是 A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．2CH2=CH2+O2 B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
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| 11. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂
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| 12. 难度：中等 | |
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利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A．2Al2O3(熔融) B．Fe2O3＋2Al C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D．MgCl2(水溶液)
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| 13. 难度：中等 | |
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某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．a和b用导线连接时，电子由a流向b D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
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| 16. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．简单离子半径：乙>丁 B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键 C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 D．甲与丁的核外电子数相差8
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| 17. 难度：困难 | |
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（10分）（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。 （2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式： 。 （3）(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象： a:检验Fe2+：取少量样品于试管中， ； b:检验NH4+ ：取适量样品于试管中， 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。 (a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。 （1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。 （2）NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。 （4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。 （5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。
正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________； A、甲烷分子具有平面正方形结构 B、正丁烷和异丁烷互称为同系物 C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体 D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应 Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为 ；乙酸乙酯的分子式为 。 （2）反应③的反应类型是 ，B物质的官能团名称为 。 （3）写出以下反应的化学方程式： ②_____________________________； ③ 。 （4）石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。 （2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。 （3）图2中A处反应的离子方程式 。 （4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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（本题共7分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。 （2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是 。 （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率==转化的物质的量/初始物质的量 ×100%，计算结果保留1位小数）
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