2014-2015学年贵州省黔东南州高一第二学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是

A．氢气          B．煤          C．沼气          D．石油

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．235 92U原子核中含有92个中子      B．235 92U原子核外有143个电子

C．235 92U与 238 92U互为同位素           D．235 92U与 238 92U互为同素异形体

3. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O  

B．丁烷的结构简式为CH₃(CH₂)₂CH₃

C．四氯化碳的电子式为    

D．苯的分子式为

4. 难度：中等

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl       B．MgCl₂、SO₂       C．KCl 、CCl₄      D．CO₂、H₂O

5. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄      B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH         D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

6. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

7. 难度：中等

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y         B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－           D．碱性：XOH＞W(OH)₂

8. 难度：中等

在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M的浓度的2倍

9. 难度：中等

白磷和红磷与氧气反应过程与能量变化如图，E表示能量，下列正确的是

A．白磷比红磷稳定

B．白磷燃烧是吸热反应

C．红磷转变为白磷是吸热反应

D．红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s）+ 5O₂(g）=P₄O₁₀(s）ΔH =(E₂－E₃)kJ/mol

10. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑	浓硫酸有吸水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将NH3通过灼热的氧化铜固体	固体变红	氨气具有还原性
D	过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中	红色逐渐褪去	SO2具有漂白性

11. 难度：中等

关于基本营养物质的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是都是高分子化合物

B．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

12. 难度：中等

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(NH₃)=0.02mol/（L·min）            B.V(N₂)=0.005mol/（L·min）

C.V(NH₃)=0.17mol/（L·min）            D.V(H₂)=0.03mol/（L·min）

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气溶于水：H₂O + C1₂ =2H⁺ +ClO^－+Cl^－

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺=2Fe²⁺

D．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^ + O₂↑

14. 难度：中等

氢氧燃料电池是将H₂和O₂通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H₂+4OH^--4e^-= 4H₂O和O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-_，下列不正确的是

A．氢氧燃料电池属于环境友好电池   

B．通O₂的极是正极，通入H₂的极是负极

C．工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大

D．工作时溶液中的OH^-向负极作定向移动

15. 难度：中等

下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用，其中不发生化学变化的是

16. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，结构简式如图，关于莽草酸的说法不正确的是

A．分子式为C₇H₁₀O₅

B．分子中含有3种官能团

C．可发生加成反应和酯化反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H⁺而使溶液显酸性

二、填空题

17. 难度：中等

（7分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：

（1）锌是       极，电极反应式是                        。

（2）铜是       极，电极反应式是               。

（3）在铜极上可以观察到有                     （填实验现象）

18. 难度：困难

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：           ， ⑩的元素名称：

（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是           （填元素符号）

（3）表中最活泼的金属是         ，非金属性最强的元素是        ；(填写元素符号)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是         ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                     。

（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：               。

三、实验题

19. 难度：压轴

（11分）探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A              B          

（2）实验步骤： 连接仪器、         、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是         。装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是       ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是           ;

③试管D中发生反应的离子方程式是                       。

④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式                      。

20. 难度：压轴

（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用         ，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应         ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是         ；

（3）试剂②可以选用         ；

（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式         ；

（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为     mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为       L。

四、推断题

21. 难度：困难

(14分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式             ；A中官能团的名称为                  。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①              ；反应④              ；

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:

① a试管中的主要化学反应的方程式为：                                 。

② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是                      。

③ 试管b中观察到的现象是                   。