| 1. 难度：中等 | |
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下列有机物命名正确的是 A． B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 C． D．
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| 2. 难度：中等 | |
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按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应
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| 3. 难度：中等 | |
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某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个
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| 4. 难度：中等 | |
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已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：
在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是 A．CH3CH3和Cl B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
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| 5. 难度：中等 | |
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茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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乙醇分子中各化学键如下图所示，下列选项对乙醇在各反应中断键情况的说明错误的是
A．和金属钠作用时，键①断裂 B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 C．在Ag作催化剂下和O2反应时，键①和③断裂 D．和HBr共热时，键①断裂
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| 8. 难度：中等 | |
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在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1的化合物是
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| 9. 难度：中等 | |
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已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1 C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1 D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
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| 10. 难度：中等 | |
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下图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
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| 11. 难度：中等 | |
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当反应Cl2+H2O A．NaOH固体 B．CaO固体 C．CaCO3固体 D．水
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| 12. 难度：中等 | |
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在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2 A．x ＜ y B．x ＝ y C．x ＞ y D．无法确定
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| 13. 难度：简单 | |
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可以判断化学平衡发生移动的是 A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂 C．增大压强 D．反应转化率的改变
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：xA（g）+yB（g）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>0
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| 15. 难度：中等 | |
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可逆反应aX(g)+bY(g)
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
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| 16. 难度：中等 | |
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反应A2（g）+2B2（g） A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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| 17. 难度：中等 | |
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（9分）（I）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。 （1CH3CH＝CHCH3 ； （2） （3） （4） （5）CH2BrCH2CH2CH2Br 。 （II）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物(如图所示)。
完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有________种。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。 a．能使KMnO4酸性溶液褪色 b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。
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| 18. 难度：困难 | |
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（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题： （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Y的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 ，A的结构简式为 。 （2）第①②步反应类型分别为① ② 。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。 A．可发生氧化反应 B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应 C．可发生酯化反应 D．催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C、D和E的结构简式： C ，D ，E 。 （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液（K3[Fe(CN)6] 溶液与Fe2+反应产生蓝色沉淀），即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 （2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。 （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变 c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇 ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。 A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol /（L · min）。 （3）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1 ③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
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