2014-2015学年甘肃省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．所有的化学反应都有能量变化

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

2. 难度：简单

已知H₂（g) + Cl₂（g) == 2HCl（g)；△H= –184．6 kJ·，则反应 HCl（g)＝H₂（g) + Cl₂（g)   的△H为

A．＋184．6 kJ·        B．–92．3kJ·

C．–369．2 kJ·        D．+92．3 kJ·

3. 难度：中等

已知反应：①101时，

②稀溶液中：

下列说中正确的是

A．若碳的燃烧热用表示，则

B．若碳的燃烧热用表示，则

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

4. 难度：中等

甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄（g) + 4O₂（g) == 2CO₂（g) + 4H₂O（l)；ΔH== +890KJ·mol^—1

B．CH₄（g) + 2O₂（g) == CO₂（g) +2H₂O（l)；ΔH== +890KJ·mol^—1

C．CH₄（g) + 2O₂（g) == CO₂（g) +2H₂O（l)；ΔH== -890KJ·mol^—1

D．2CH₄（g) + 4O₂（g) == 2CO₂（g) + 4H₂O（l)；ΔH== -890KJ·mol^—1

5. 难度：中等

已知450℃时，反应H₂（g)＋I₂（g) 2HI（g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g) H₂（g)＋I₂（g)的化学平衡常数为

A．50         B．0．02        C．100         D．无法确定

6. 难度：中等

对于反应：N₂+O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

A．缩小体积使压强增大

B．降低体系温度

C．体积不变充入He使气体压强增大

D．保持总压强不变，充入Ne气体

7. 难度：中等

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s)＋2B（g)C（g)＋D（g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

8. 难度：中等

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于p%         B、大于p%        C、小于p%         D、无法判断

9. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

10. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应：N₂（g)+3H₂（g) 2NH₃（g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数小于V_逆减小倍数

D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

11. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

12. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0%

B．反应的化学方程式为：X（g)+Y（g)=Z（g)

C．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s)

D．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

13. 难度：困难

在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＞n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

14. 难度：中等

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g)+B（g) 3C（g)+D（g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是

A．4molA + 2mol B

B．2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C．3molC + 1molD + 1molB

D．3molC + 1molD

15. 难度：中等

已知常温下，N₂（气)和H₂（气)生成2mol NH₃（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=92．4        B．Q_l>2Q₂        C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92．4

16. 难度：困难

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t₁min时，3V_正（B)=2V_逆（C)

B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L^—1 A、0．1 mol·L^—1 B和0．4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L^—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

二、实验题

17. 难度：中等

（12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是       。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等、不相等”)，所求中和热          （填“相等、不相等”)，简述理由               。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

三、填空题

18. 难度：困难

（12分）合成氨工业的核心反应是：N₂（g)+3H₂（g) 2NH₃（g)   ΔH=Q kJ·mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________（填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。

A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N₂（g)和H₂（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的__（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气

19. 难度：困难

（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=        。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）          反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）       。

a．容器内的压强不发生变化

b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用  C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄（g)+4NO₂（g)  4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)=CO₂（g)+2H₂O（g)   △H₂

CH₄（g)+2NO₂（g) N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)   △H₃=-867kJ·mol^-1，

△H₂=               ．

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                  。

20. 难度：困难

（18分）

Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：

（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___   ___移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___      ___。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g) N₂O₄（g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，

表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂)=_______mol·L^-1·min^-1。

②0～15 min ，反应2NO₂（g) N₂O₄（g)的平衡常数K_b=_______。

③25 min～35 min时，反应2NO₂（g) N₂O₄（g)的平衡常数K_d_____K_b（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO₂（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_________。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．升高温度        D．加入一定量的N₂O₄