2014-2015学年四川省资阳市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂          B．SO₂可用于杀菌消毒

C．²H和³H可用于制造氢弹          D．裂化汽油可用作萃取剂

2. 难度：中等

糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)₂悬浊液共热，产生砖红色沉淀

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

3. 难度：简单

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的活动性大小

D．金属的化合价高低

4. 难度：中等

下列关于化学用语表示正确的是

A．四氯化碳电子式： 

B．质子数35、中子数45的溴原子：Br

C．硫离子结构示意图：  

D．HClO的结构式：H—Cl—O

5. 难度：中等

应用所学知识判断，下列说法正确的是

A．煤的干馏是物理变化

B．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

C．NH₃液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂

D．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，原理相同

6. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI       B．离子半径：Na⁺＞O²-

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄        D．还原性：S²-＞Cl-

7. 难度：中等

下列有关有机物结构的叙述不正确的是

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基

8. 难度：中等

关于下边一组图示的说法中错误的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱

C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)”为吸热反应

D．图④装置可用于实验室制取氨气

9. 难度：中等

下列各对物质中属于同分异构体的是

A．¹⁶O和¹⁸O 

B．O₂与O₃

C．CH₃CH₂CH₃与   

D． 与

10. 难度：中等

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子键

C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

11. 难度：中等

下列有关元素周期表及应用叙述正确的是

A．周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族

B．凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布

C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族

D．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

12. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N₂，反应速率不变

D．增加碳的质量可以加快反应速率

13. 难度：中等

下列反应属于取代反应的是

A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

B．乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色

C．CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

14. 难度：困难

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋O₂＋4e^－＝2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

15. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移电子的数目为2 N_A

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10 N_A

C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A

D．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

16. 难度：困难

某有机物的结构如图所示：，这种有机物可能具有的性质是：①能发生加成反应、②能使酸性KMnO₄溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应

A．只有②③④      B．只有①②③      C．全部       D．只有②④⑤

17. 难度：困难

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl-＋6H⁺＋2H₃AsO₃＝2As＋3SnCl₆²-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃、 ②还原性：As＞SnCl₂、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl₆²-是氧化产物

A．①③⑤      B．①②④⑤        C．①②③④        D．只有①③

18. 难度：困难

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A．①②④         B．②③⑤          C．①②⑤        D．①②④⑤

19. 难度：困难

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-^10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族

B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

20. 难度：中等

已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c >d    

B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C     

D．离子半径：D > C > B > A

21. 难度：困难

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-¹·min-¹

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

22. 难度：困难

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol        B．0.13 mol         C．1.05 mol         D．1 mol

二、填空题

23. 难度：困难

（4分）（1）某烃A燃烧的化学方程式为：C_xH_y＋(x＋)O₂ → xCO₂＋H₂O，该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO₂和7.2 g H₂O，则烃A的结构式             。

（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）

①MgCl₂溶于水时破环                ；

②碘升华破坏                        。

24. 难度：困难

（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂。

（1）工作时电流从       极流向      极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：                          ；

（3）工作时电池正极区的pH          （选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少       g。

三、实验题

25. 难度：困难

（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是             （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。

A．烧杯     

B．坩埚     

C．表面皿      

D．泥三角      

E．酒精灯

（2）步骤③的实验操作名称是：                  ；

（3）步骤④反应的离子方程式是：                 ；

（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：               。

26. 难度：压轴

（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是               ；

（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用       ；

a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液  

c．浓氨水                     d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr ＋H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为      。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                         ；

（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：                     

（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于          ；

a．A之前      b．A~B间        c．B~C间       d．C~D间

（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是                  。

四、填空题

27. 难度：压轴

（11分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是          ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是             ；化合物Y₂X₂的电子式为                 。

（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是        ；原因是                      。

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_________________________；

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_____________。

（5）写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式：_________________________。

五、推断题

28. 难度：困难

（9分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：                    ；

反应②：                  。

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为：_______________________________

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________；

③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。

六、计算题

29. 难度：困难

（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的转化率；

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。