2014-2015学年湖北省咸宁市高二下学期期末考试化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

保护环境，就是保护人类自己。目前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是

A．CO₂、Br₂、Cl₂、酸雨             B．NH₃、CO₂、NO₂、雾

C．HCl、SO₂、N₂、粉尘              D．SO₂、NO₂、CO、烟尘

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．¹⁴C原子结构示意图：             

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．CO₂的电子式：                 

D．CH₄分子的球棍模型：

3. 难度：中等

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－、HSO₃^－

B．加入Al有H₂生成的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

C．NaOH溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

D．NaHCO₃溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是

A．1 mol OD^－ 中含有的质子数、中子数均为9N_A

B．3.6 g石墨和C₆₀的混合物中，含有的碳原子数为0.3N_A

C．反应3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A

D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N_A

5. 难度：中等

抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．莽草酸遇FeCl₃溶液会呈现特征颜色

6. 难度：中等

下列有关因果关系的描述正确的是

A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫

B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应

7. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I所示装置用于制取少量的氨气

B．图II所示装置用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

C．图III所示装置微热稀HNO₃，在广口瓶中可收集NO气体

D．图IV所示装置可制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略）

8. 难度：困难

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．物质的量浓度相等的NH₄Al(SO₄）₂ 、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄^＋）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al(SO₄) ₂

B．1.0mol/L  Na₂CO₃溶液：c（OH^－）=c（H^＋）＋c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解

D．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)

9. 难度：中等

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

B．漂白粉溶液中通入过量的SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^－

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l^－＋O₂＋4H^＋=2I₂＋2H₂O

D．Na₂S溶液使酚酞试液变红：S^2－＋2H₂O2OH^－＋H₂S

10. 难度：中等

今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH₂CH₂)₂S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S。下列有关说法正确的是

A．芥子气不是烃的衍生物                  B．S₂Cl₂中有极性键和非极性键

C．制备反应中S₂Cl₂作还原剂               D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

11. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X₂O₃

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

12. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①CO₂ ②XeF₆ ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂  ⑦P₄  ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦        B．①④⑤       C．①④⑥         D．②③④⑤

13. 难度：困难

对下列图像的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的ΔH <0

B．根据图②，除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

14. 难度：困难

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu₂(OH)₂CO₃)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B．电解过程转移的电子数为3.612×10²³个

C．电解过程只发生了2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄

D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O

二、填空题

15. 难度：困难

(8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－H^＋＋SO₄^2－。请回答下列有关问题：

（1）K₂SO₄溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是               (用离子方程式表示)。

（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                   。

（3）若25℃时，0.10 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)=0.03 mol/L，则HSO₄^－的电离常数K_a=     (保留两位有效数字)。0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(H^＋)     0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。

16. 难度：压轴

(9分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：

根据题意完成下列填空。

（1）写出该反应的化学方程式：           ；若温度升高，K增大，该反应是          （选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是            （选填编号）。

a．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)

b．容器中气体的密度不随时间改变

c．消耗n mol H₂同时消耗n mol CO

d．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v_正 随时间变化的关系如图。t₂时刻改变了某种条件，改变的条件可能是             或                   。

（4）实验测得t₂时刻容器内有1molH₂O，5min后H₂O的物质的量是0.8mol。则这5min内H₂O的平均反应速率为              。

17. 难度：压轴

（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素。

（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆……。

①写出该系列氢化物的通式：               。

②N₄H₅Cl的同分异构体有        种。

（2）NH₃、OH^－、H₂O结合质子(H^＋)的能力由强到弱的顺序是            ，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH₄^＋＋OH^－= NH₃＋H₂O和                  。

（3）在碱性介质中，用N₂H₄与NO₂可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式                       。

（4）①CaCO₃和适量稀HNO₃溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

请用离子方程式表示B－C段发生的反应：                        。

三、实验题

18. 难度：压轴

(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在        中，再加水稀释。

（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO₂的是       。

a．Na₂SO₃固体与浓硝酸        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸

c．CaSO₃固体与稀硫酸       d．碳与热的浓硫酸

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择       。

a．蒸馏水                   b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液          d．饱和NaHCO₃溶液

（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂，反应的离子方程式为                    。

（5）能表明SO₂的还原性强于I^－的反应现象为__________________。

（6）装置E的作用为________________。

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证C中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是          ，理由是                         。

四、填空题

19. 难度：困难

选做(15分）【选修3：物质结构与性质】

Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：

（1）基态Fe^3＋的电子排布式可表示为                   。

（2）与CN^－互为等电子体的分子有            （写出2种）。

（3）金属配合物Fe（CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=      。

Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（4）下列说法正确的是__________（填序号）。

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同        B．第一电离能 N>Al

C．电负性N>Al                      D．原子半径 N>Al

（5）NH₃空间构型为       ；已知(CH₃)₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为           。

（6）若氮化铝可由(CH₃)₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为          。

（7）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为   g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

五、推断题

20. 难度：困难

选做（15分）【选修 5 ：有机化学基础】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按下图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知：①

②

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是_________；B→C的反应类型是____________。

（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应 __________________________。

②C与F的反应 _________________________。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加到饱和溴水中后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 _________________。