2014-2015学年湖北省荆门市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有关化学用语正确的

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂       

B．四氯化碳的电子式：

C．甲烷分子的比例模型：      

D．HClO的结构式：H-Cl-O

2. 难度：中等

下列不正确的是

A．非金属性：F＞O＞S            B．金属性：Rb＞K＞Li

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl          D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

3. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合           B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C．乙醇燃烧                            D．铝热反应

4. 难度：中等

下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是

A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na₂CO₃溶液，充分反应后静置分液

D．乙烯中混有SO₂，将其通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，再干燥

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C₂H₄和C₃H₆ 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

B．1mol甲基含有的电子数为10 N_A

C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A

D．标准状况下，4.48LCHCl₃中分子数为0.2 N_A

6. 难度：困难

3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．平衡时，A的转化率为 20％

C．平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L

D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10

7. 难度：中等

下列实验结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
D	新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀	葡萄糖具有还原性

8. 难度：中等

下列反应最能体现“原子经济”的是

A．甲烷与氯气制备一氯甲烷             B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜       D．用苯和液溴反应制取溴苯

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

10. 难度：困难

某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法不正确的是

A．AgO为电池的正极                      B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由AgO极经外电路流向Al极         D．溶液中的OH^-向Al极迁移

11. 难度：困难

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④     B．只有⑥      C．只有⑤     D．④⑥

12. 难度：中等

在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O₂ 2NO₂，不能判断该反应达到到平衡状态的是

A．单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO₂

B．NO₂､NO､O₂反应速率的比为2∶2∶1

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

13. 难度：中等

下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是

A．乙酸乙酯和水               B．苯和己烷     

C．乙酸和乙醇                 D．溴和四氯化碳

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑,加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

15. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

二、填空题

16. 难度：困难

（6分）按要求填写下列空格。

（1）的分子式为：              ，其一氯代物有      种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：

（2）分子式为C₆H₁₄的烃的主链为4个碳的同分异构体共有       种。

（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：                        。

17. 难度：困难

（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：

B：________________________________________

C：________________________________________

（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________

（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作。该电池的正极反应：           。

18. 难度：压轴

（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是        ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是    ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                   。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程                       。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：            ，该物质所含化学键类型          ，0.1mol X与水反应转移电子数为：           。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式                。

三、实验题

19. 难度：压轴

（11分）从有机反应R—H＋Cl₂R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式____________________________________

（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。

（3）装置C有三种功能：①_______________；②_______________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：______________。导管末端“肚形”装置的作用是_____________________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_________。该套实验装置还存在的缺陷是              。

四、简答题

20. 难度：压轴

（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________

（2）丙烯酸（CH₂ = CH — COOH）的性质可能有（     ）

① 加成反应   ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应  ⑤氧化反应

A．只有①③       B．只有①③④       C．只有①③④⑤        D．①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式

①AB：_______________________________反应类型：________________

②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________

（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。

五、计算题

21. 难度：困难

（5分）67.2g 含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有NaHCO₃的物质的量             。

（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比是                   。