1. 难度:中等 | |
下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
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2. 难度:中等 | |
对SO2与CO2说法正确的是 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构, CO2为直线形结构
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3. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 A.冰融化时水分子中共价键发生断裂 B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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4. 难度:中等 | |
已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是 A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
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6. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形 B.Cu元素在元素周期表的ds区 C.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
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7. 难度:中等 | |
下列说法中错误的是 A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
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8. 难度:中等 | |
用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
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9. 难度:中等 | |||||||||||
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为
A.–1940 kJ · mol-1 B.+1940 kJ · mol-1 C.–485 kJ · mol-1 D.+485 kJ · mol-1
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10. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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11. 难度:中等 | |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供孤电子对,NH3提供空轨道
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12. 难度:中等 | |
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
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13. 难度:中等 | |
在乙炔分子中有3个σ键、两个π键,它们分别是 A.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直 B.sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相平行 C.C-H之间是sp形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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14. 难度:中等 | |
已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是 A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
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15. 难度:困难 | |
关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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16. 难度:中等 | |
有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是 A.B<C<A B.A<B<C C.C<B<A D.B>C>A
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17. 难度:中等 | |
第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O
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18. 难度:中等 | |
某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为 A.A2B B.AB C.AB2 D.A3B
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19. 难度:中等 | |
氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是 A.硝石(NaNO3)和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D.冰和干冰
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20. 难度:中等 | |
据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,该碳氮化合物比金刚石还坚硬,则下列说法正确的是 A.该碳氮化合物呈片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构 C.该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长 D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小
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21. 难度:中等 | |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.最高正化合价:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.第一电离能:③>②>①
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22. 难度:中等 | |
请根据下面食盐晶体的晶胞结构示意图计算,已知食盐的密度为ρ g·cm-3,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-的核间距大约是 A. cm B. cm C. cm D. cm
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23. 难度:中等 | |
原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 A.ⅢA族 B.ⅣA族 C.ⅤA族 D.ⅥA族
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24. 难度:困难 | |
在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是 A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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25. 难度:困难 | |
ZnS晶体结构有两种型式,即立方ZnS和六方ZnS,如图所示,这两种型式的ZnS,化学键的性质相同,都是离子键向共价键过渡,具有一定的方向性。下列说法错误的是 A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别。 B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积。 C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵。 D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
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26. 难度:中等 | |
(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。 (2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ,其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ 。 (3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。 (4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。 (5)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是 。 (6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题: ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号) ②MO=Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。
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27. 难度:中等 | |
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ________。②NO3-的空间构型是________ (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。
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28. 难度:中等 | |
(12分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 (1)当n=2时,AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)当n=3时,A与B形成的晶体属于 晶体。 (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ,又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl,则该物质的配体是 。 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
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29. 难度:中等 | |
(12分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。 (1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式____________;与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。 (2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号回答) (3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式) (4)F分子的中心原子杂化类型是 ,E易溶于F,其原因是 。
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30. 难度:困难 | |
(8分)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题: ①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为_________ ,D的化学式是_____ __。 ②A、B、E中均含有的一种元素为___________ (填元素名称) 。 ③E电子式为_________________。 ④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为_______ _______。 ⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式 。
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31. 难度:压轴 | |
(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 (1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: ①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。 ②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。 (2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。 ③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
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32. 难度:困难 | |
据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②N—N键的键能为167 kJ•mol-1。请回答下列问题。 (1)N60分子组成的晶体为_______晶体,其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”),原因是_________ (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_______________________________ kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ•mol-1),表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“=”)N2。 (3)由(2)列举N60的用途(举一种) ______________
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33. 难度:困难 | |
钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4: 2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题: (1)基态钛原子的价电子排布式为_________。 (2)与CO互为等电子体的离子为_______(填化学式)。 (3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有___________。 (4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于__________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。 (5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_________。
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34. 难度:中等 | |
下图是各个原子的性质和原子序数(1~20)的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。 (1)图1~图4的纵轴分别代表________、________、______。 (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系:a+b=c,(e+c)/2=c,(c+e)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题: ①下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置。 ②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _________(任写一个即可)。 ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,其相应的化学方程式为__________;若X、Y、Z、W均为化合物,其相应的化学方程式为______________________________(任写一个,合理即可)。
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35. 难度:困难 | |||||||||
(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
(1)A中发生反应的化学方程式是_______________________ (2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_____________。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________ ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。 (3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设: 观点1:H2O2的量少不能氧化Br― 观点2:B中有未反应的H2SO3 为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________ (4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
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36. 难度:困难 | |
氮可以形成多种离子,如N3--,NH2--,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 (1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。 (2)NH2-的电子式为__________。 (3)N3-有 ______个电子。 (4)写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式________。 (5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型_______________。 (6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。
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37. 难度:困难 | |
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 (1)基态Ni原子的价电子排布式是 。 (2)丁二酮肟(结构式如图所示)中碳原子的杂化方式为 。 (3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。 (4)与N 3- 离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 (5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH3)6]2+含有的σ键为 mol。 (6)下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。
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38. 难度:中等 | |
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 (1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含____σ键,_____π键。 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为_____,其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
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39. 难度:中等 | |
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。 其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有_______个B-B键
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40. 难度:困难 | |
在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x+ +xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+,交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol·L-1 NaOH 溶液25.00 mL,该配离子的化学式为_______。
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