2014-2015学年广东省广州地区人教版高二上期末化学理试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

3. 难度：中等

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积               B．恒容，充入He 

C．恒容，充入O₂           D．恒压，充入N₂

4. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．        

B．

C．     

D．

5. 难度：中等

能使H₂O H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1        B．在水中滴入稀H₂SO₄

C．在水中加入Na₂CO₃固体               D．在水中加入氯化铝固体

6. 难度：中等

下列各组离子能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^—

D．水电离出的c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Cl^—、NH₄⁺

7. 难度：中等

设n_A 代表阿伏加德罗常数（n_A ）的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A个HCl分子

B．1L 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有0.2 n_A个Na^＋

C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A  Fe³⁺

8. 难度：中等

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②		无
③	10 mL 5% H2O2溶液	MnO2固体

A．5 mL 2% H₂O₂溶液           B．10 mL 5% H₂O₂溶液

C．10 mL 2% H₂O₂溶液         D．5 mL 10% H₂O₂溶液

9. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl           B．Na₂CO₃ NaHCO₃ NH₄Cl NaCl

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S          D．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Na₂S NaNO₃

10. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

11. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺         B．CO₂+H₂OHCO₃^—+H⁺

C．CO₃^2—+H₂OHCO₃—+OH^－          D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

12. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝ 2CO₂（g）+3H₂O（g） △H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（s）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+ O₂（g）＝ SO₂（g） △H＝－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂ ＝ O₂ + 2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）

13. 难度：中等

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol·L^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol·L^-1

14. 难度：中等

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D、该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na⁺)

15. 难度：中等

在恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO₂转化率

C．增加H₂的浓度，可提高CO₂转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

16. 难度：中等

下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．0.1mol/L的甲酸钠溶液的pH约为9

C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为4.8

D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

17. 难度：中等

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O₂逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

18. 难度：中等

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．BaO₂量增加       B．BaO量不变       C．氧气压强不变       D．平衡常数减小

19. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．一定温度下，pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

C．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

D．25 ℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

20. 难度：困难

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列论述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度相同

21. 难度：困难

对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B．根据图②可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

二、填空题

22. 难度：中等

(12分)

（一）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）  △H₁

②IO^-（aq）+H⁺(aq)HOI(aq) △H₂

③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其平衡常数表达式为             。

（二）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能。

（1）下列反应能设计成原电池的是：           。

①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂.C

②AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

③NaOH+HC1=NaC1+H₂O

（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注。

写出该电池的正极反应式：                 ，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向              （填“负极”，“正极”或“不移动”）。

（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                          ；

若将该反应设计成下图的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注。

23. 难度：困难

（12分）回答下列问题。

（一）（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）     。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是               。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                        ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质的化学式为            。

③若溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)       c(CH₃COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（二）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同   

B．2v (CrO₄^2—)= v (Cr₂O₇^2—)    

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

24. 难度：困难

（14分）（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间(s)	0	2	4
c(NO) ( mol·L^－1)	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c(CO) ( mol·L^－1)	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v(NO)=               。c’＝              。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH          0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在答题卡图中画出c(CO₂) 在T₂、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：

M_mA_n(s) mMⁿ⁺(aq) + nA^m－(aq)，K_sp＝[c(Mⁿ⁺)]^m·[c(A^m－)]ⁿ。M(Ca(OH)₂)=74g/mol

（1）常温时，Fe(OH)₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe³⁺)＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为               。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)₂的溶度积常数K_sp____________。（写出计算过程）

三、实验题

25. 难度：困难

（12分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为       mol·L^－1，滴定前将白醋稀释             （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                  。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝           mol·L^－1。