2014-2015学年河北省高二下学期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是

A．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应大量生产铁

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N_A个磷原子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N_A

C．1molNa₂O₂与水反应转移的电子数为N_A

D．58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

3. 难度：中等

下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥        B．只有②⑤       C．只有①②⑤⑥      D．只有②③④⑤

4. 难度：压轴

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L^－1的氯化钾溶液中的c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

5. 难度：困难

碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

6. 难度：中等

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na⁺ ④CO₃^2- ⑤NH₄⁺⑥NO₃^—，向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥        B．④⑥        C．③④⑥        D．①②⑤

7. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^－+CO₂=CO₃^2－+H₂O

B．电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．向H₂O₂溶液中加入MnO₂：2H₂O₂+4H⁺+MnO₂=O₂↑+Mn²⁺+4H₂O

D．向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+4OH^—＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

8. 难度：中等

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液               B．SO₂的水溶液

C．FeCl₂溶液                   D．铜

9. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③        B．③④       C．①②      D．①③④

10. 难度：中等

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，被水还原的溴元素为

A．1 mol        B.2/3 mol        C.4/3 mol          D．2 mol

11. 难度：困难

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂     ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－ ③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C．在③反应中当1molCo₂O₃参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

12. 难度：压轴

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

13. 难度：困难

室温下，在0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃

B．a－b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b－c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

14. 难度：中等

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 

⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．③⑥        B．①②③④         C．②④⑤        D．①②③④⑥

15. 难度：困难

将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na⁺、Cl^-外，还大量存在的是

A．AlO₂^-       B．Al³⁺，Mg²⁺       C．Mg²⁺，AlO₂^-       D．Al³⁺，Mg²⁺、H⁺

16. 难度：压轴

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

17. 难度：困难

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.11.4g          B.16.5g         C．9.7g         D．8.7g

二、填空题

18. 难度：中等

（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是                               ．

（2）C组物质与水反应的离子方程式为                                  ．

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有           （填化学式）．

19. 难度：中等

（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^—、NO₃^—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

（1）若溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。

（2）若溶液和铝粉反应后有Al^3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。

20. 难度：压轴

（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^—>Fe²⁺>Br^—，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）。

（1）若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是         ，剩余Fe²⁺的物质的量为        。

（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为                   。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是                。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸）。试写出此反应的离子方程式            ，上述所有反应共消耗Cl₂              mol。

三、实验题

21. 难度：困难

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_____mL ，所需要的仪器有___________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中    

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）

a.没有进行A操作________ ；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ ；

c.定容时俯视___________。

四、填空题

22. 难度：困难

(8分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）当V₁=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL。

（2）滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺刚好沉淀完全。

（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)₃，则a的取值范围是____________________