2014-2015学年山东省文登市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的是

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．已知2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H₁，N₂O₄(g)=2NO₂(g) △H₂，则△H₁=－△H₂

2. 难度：中等

某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是

A．逆反应速率一定增大           B．平衡一定向正反应方向进行

C．反应物的转化率一定增大       D．该反应的条件一定发生变化

3. 难度：中等

下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A．升高温度，氯化铵水解程度增大

B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小

C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离

D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

4. 难度：中等

下列事实能说明某物质是强电解质的是

A．该物质在水中的溶解度大     

B．该物质的水溶液导电能力强   

C．该物质的水溶液中不存在溶质分子

D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

5. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小

B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大

C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同

D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

6. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

C．pH=12的溶液中：K^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．水电离产生的cOH^－＝1×10^－14mol·L^－1：K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

7. 难度：中等

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

D．已知2NO₂N₂O₄正反应的平衡常数为K₁，逆反应的平衡常数为K₂，则K₁=1/K₂

8. 难度：中等

下列应用不涉及到盐类水解的是

A．用热的纯碱清洗油污        B．氯气难溶于NaCl溶液中

C．明矾的净水作用            D．泡沫灭火器的使用原理

9. 难度：中等

将浓度为0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H⁺）                     B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C．c（CH₃COO^－）/c（H⁺）       D．K_a（CH₃COOH）

10. 难度：困难

由铜、锌、CuSO₄溶液，ZnSO₄溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是

A．a极为铜，b极为锌

B．A池中盛放的是CuSO₄溶液，B池中盛放的是ZnSO₄溶液

C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g

D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

11. 难度：困难

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  △H₁。已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)  △H₂；CO的燃烧热△H₃；2NO₂(g)+4CO(g)= N₂(g)＋4CO₂(g) △H₄；则下列关系式正确的是

A．△H₄=△H₁+△H₃－△H₂           B．△H₄=△H₁+2△H₃－△H₂

C．△H₄=△H₂+△H₁+2△H₃           D．△H₄=2(△H₂－△H₁+2△H₃)

12. 难度：困难

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：

第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－ (慢)；

第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－ (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．I^－和IO^－都是该反应的催化剂

B．H₂O₂分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H₂O₂被还原，第二步H₂O₂被氧化

13. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是

A．该反应是吸热反应

B．x=2

C．P₃＜P₄，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D．P₃＞P₄，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

14. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + 2OH^－ + 2HCO₃^－=CaCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ 2H₂O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

15. 难度：困难

25℃时在10mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2［c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO₃^－、H₂CO₃量的变化情况

C．A点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2－）=c（HCO₃^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO₃

16. 难度：中等

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．碳极发生的反应是：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中

C．理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极

17. 难度：中等

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10¹²，下列叙述正确的是

A．HA的pH=3；BOH的pH=13

B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7

D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

18. 难度：中等

活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始时(mol)	2.050	0.200	0	0
平衡时(mol)	2.000	0.100	0.050	0.050

则下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数为1/4

B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间

C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态

D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

二、填空题

19. 难度：中等

(6分)完成下列离子反应方程式

（1）AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：______________；

（2）向AgCl固体上滴加Na₂S溶液，固体变黑色：_________________；

（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。

三、选择题

20. 难度：中等

(6分)按要求回答下列问题

（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；

（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_________________；

（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

四、填空题

21. 难度：困难

(9分)将反应IO₃^－+5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池。

（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)

a．电流计读数逐渐减小          b．电流计读数有可能变为0

c．电流计读数一直不变           d．电流计的读数逐渐增大

（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_____(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为_______，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。

22. 难度：困难

(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；起始时，c(CH₃COOH)_____c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为____________________。

23. 难度：压轴

(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H₂O(g)，t℃时测得部分数据如下表。

T/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	1	0.8	0.65	0.6	0.6
n(CO)/mol	0.8	0.6	0.45	0.4	0.4

则该温度下反应的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH₂O(g)、y molCO₂、2 molH₂，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________。

II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，△H

则△H_____0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，△H________(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________。

24. 难度：压轴

(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H₂：其热化学反应方程式为

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  △H₄，已知有关反应的能量变化如下图所示：

则△H₄=______________(用a、b、c表示)

（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2
达到平衡的时间(min)	t	5
平衡时N2的浓度(mol·L^－1)	3	c

①甲容器达到平衡所需要的时间t      5min(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N₂的浓度c      3 mol·L^－1。

②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N₂与H₂投料比和H₂平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H₂平衡转化率的示意图。

五、实验题

25. 难度：困难

(9分)O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。

已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L^－1。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。