| 1. 难度：中等 | |
|
空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．为汽车安装尾气转化装置，消除机动车尾气污染 D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
有关化学用语正确的是 A．四氯化碳的电子式： B．氢氧根的电子式： C．乙烯的结构简式 ：CH2 CH2 D．乙醇的结构简式 ：CH3CH2OH
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列关于有机化合物的说法正确的是 A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种 B．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气 C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解 D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 下列叙述正确的是 A.通入甲烷的一极为正极 B.通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池总反应为CH4 +2 O2 + 2OH－=== CO32－+ 3H2O D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能加快不能减慢 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A.2NaCl（熔融） B.MgO＋H2 C.Fe2O3＋3CO D.2Ag2O
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是
A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
反应3X（g）+Y（g） A. υ（X）＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ（Y）＝ 0.10mol·L—1·min—1 C. υ（Z）＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ（W）＝0.05mol·L—1·s—1
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 A．CH3CH2CH2CH3 B． C.
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2 C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2
|
|
| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
|
|||||||||||||||||||||
| 13. 难度：中等 | |
|
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应 A．放热183kJ B．放热91.5kJ C．吸热183kJ D．吸热91.5kJ
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为 A、8.96 L B、2.24 L C、4.48 L D、6.72 L
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
（6分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答： （1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。 （2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。（填序号） ①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 （3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。 （4）下列化学反应原理相同的是______（填序号） ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色； ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
（6分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+B（g） 反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ； （2）反应前A的物质的量浓度是 ； （3）平衡后，生成物D的浓度为 ；
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
（10分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。 ②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。 ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。 （2）已知乳酸的结构简式为 ①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）； ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；
|
|
| 19. 难度：压轴 | |
|
（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）下列关于图像的说法不正确的是 （填序号，下同）； ①a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 ②b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________； ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用 （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L；⑤ ；⑥ _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。
|
|
| 20. 难度：压轴 | |
|
（10分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应： 4NH3（g）+5O2（g） （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ； A．容器中气体总质量不变 B．c（O2）不变 C．υ（O2）＝1.25υ（NH3） D．体系压强不变 E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。 （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。 A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小 B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小 C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
（12分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。 （2）写出反应的化学方程式和有机反应类型： ④ ，反应类型： 。 ⑤ ，反应类型： 。
|
|
