| 1. 难度：中等 | |
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下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质 B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙 D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
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| 2. 难度：中等 | |
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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A．
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH
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| 5. 难度：困难 | |
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下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C
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| 7. 难度：简单 | |
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在下列元素中，不属于主族元素的是 A．砷 B．铍 C．铁 D．碘
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| 8. 难度：中等 | |
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等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D.盐酸
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧
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| 10. 难度：中等 | |
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等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
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| 11. 难度：困难 | |
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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Z＜Y＜X C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外电子层上的电子数相等
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| 12. 难度：困难 | |
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某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
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| 13. 难度：困难 | |
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两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是 A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有乙烷 D．一定有甲烷
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是 A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒 D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同
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| 15. 难度：中等 | |
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若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 16. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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| 17. 难度：中等 | |
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（9分）写出下列有关反应的化学方程式 （1）乙醇与钠反应：____________。 （2）乙烯加聚反应：____________。 （3）苯和浓硝酸反应：____________。
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| 18. 难度：压轴 | |
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（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。
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| 19. 难度：压轴 | |
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实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。 （1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号) 接 接 接 接 接 ； 其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。 （2）装置⑥中发生反应的离子方程式是 。 （3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。 （4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为 （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈 色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。 （6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子数为 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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(11分）已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）
又知2CH3CHO+O2 （1）写出A的电子式 。 （2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。 （3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式： ① ；④ 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（5分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题： （1）铷位于周期表的第________周期________族。 （2）关于铷的下列说法正确的是__ _____。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱
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| 22. 难度：中等 | |
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(5分)某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求： （1）该烃的分子式 (3分) （2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________（2分）；
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| 23. 难度：压轴 | |
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下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥
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| 24. 难度：中等 | |
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甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为 A、44 % B、48 % C、56 % D、无法计算
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| 25. 难度：困难 | |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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| 26. 难度：困难 | |
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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
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| 27. 难度：困难 | |
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A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值 A．Z： C．Z：
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| 28. 难度：压轴 | |
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（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C． （1）B元素的名称 ；B在周期表中的位置 ； （2）A、B形成的化合物的化学式 ； （3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式 （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ． （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。
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| 29. 难度：困难 | |
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（9分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理 。 （2）甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是 。 （3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。 （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 、 接丙。
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| 30. 难度：压轴 | |
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氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空： （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称） （2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl2】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。 （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 （4）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+2H2O CH≡CH+HCl 电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。 电石-乙炔法的缺点是： 、 。 （5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
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