2014-2015学年重庆市主城区六校高二上期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是

A．机动车安装尾气净化器

B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法

C．开发新能源，减少化石燃料的使用

D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区

2. 难度：中等

下列有关实验的说法不正确的是

A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na₂CO₃溶液

C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子晶体中都存在共价键           B．在单质的晶体中一定不存在阴离子

C．离子晶体中只有离子键             D．干冰和冰中作用力完全相同

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．CS₂ 与CO₂均为直线形非极性分子

B．熔点：SiCl₄＜MgCl₂＜SiO₂

C．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键

D．断裂化学键的过程不一定发生化学变化

5. 难度：中等

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2 H₂O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

6. 难度：中等

在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

A．容器内的密度不再变化               B．C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

C．混合物的平均摩尔质量不再变化       D．容器内的温度不再发生变化

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl₃溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

8. 难度：中等

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

9. 难度：困难

下列说法正确的是

A．常温pH＝11的烧碱溶液与pH＝3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色

B．T ℃时，pH=6的纯水中，含10^–8 N_A个OH^－­­（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．将NaAlO₂ 、FeCl₃ 、Al₂(SO₄)₃的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质

D．常温在由水电离的c(H⁺)=1×10^–13mol/L的溶液里，能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

10. 难度：中等

X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y       B．X>Y>Z>M         C．X>Z>Y>M         D．X>Z>M>Y

11. 难度：困难

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl^－会移向正极区 

⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法

A．①②③④      B．④       C．①④⑤       D．②③⑤

12. 难度：困难

下列关于电化学原理应用中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H⁺－2e^－=H₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－==4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－==Fe²⁺

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－==Cu²⁺

13. 难度：中等

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO₂的水溶液中：c(H⁺)>c(HCO₃^－)=2c(CO₃^2－)

B．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者小

14. 难度：中等

已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝+130kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)          ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1，则a为

A．496         B．118         C．350          D．130

15. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是：

A．K₁闭合，向铁棒附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀出现

B．K₁闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒

C．K₂闭合，碳棒是阴极

D．K₂闭合，电路中通过0.2N_A个电子时，两极共产生4.48L气体

16. 难度：困难

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②表示充有NO₂的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO₂）随时间的变化

C．图③中曲线表示反应N₂ (g) +3 H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）（1）在下列空格上填出 “<” 或“>”

①2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol   Q₁          Q₂

②对于平衡m A(g)    n B(g)＋ p C(g)，若降低温度时， A 的转化率增大，则ΔH₁     0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m     n+p。

③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者      后者。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号              。

18. 难度：压轴

（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

（1）T℃时在2L的密闭容器中，N₂、H₂混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，用H₂表示的平均速率为              。

（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)获得H₂，已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，此时该反应由       反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。

②在500℃时进行上述反应，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下，CO的最大转化率为               。

③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有___________；

a．增加CO的用量             b．增加H₂O(g)的用量   

c．增大压强                  d．降低温度

19. 难度：压轴

（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_________mol/L。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则c₁、c₂、c₃由大到小顺序为                       。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10^－3mol/L,且K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为       。

三、实验题

20. 难度：压轴

（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台       （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率。

（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是___。

甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应

丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是      。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确

（4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至终点，数据如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次
初始读数（mL）	0.40	0.90	0.00
终点读数（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相关反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

①标准KMnO₄溶液应装在       （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

②判断已达滴定终点的现象是：____________________________________；

③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

四、填空题

21. 难度：压轴

(10分)（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________                   。

（2）肼(N₂H₄)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为         。

（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为       （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入         (填序号).

A．CuO       B．Cu(OH)₂        C．CuCO₃       D．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH₂SO₄ 溶液，当电池中有1mol e^－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为       （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。