2014-2015学年江苏省徐州市高二下第二次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．C（H⁺）很小的溶液一定呈碱性         B．pH=7的溶液一定呈中性

C．C（OH^-）= C（H⁺）的溶液一定呈中性      D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

2. 难度：中等

在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A．a＞b＞c          B．a＝b＝c          C．c＞a＞b            D．b＞c＞a

3. 难度：中等

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A．BaO₂的水解产物是Ba（OH）₂和H₂O₂        B．PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄

C．A1₄C₃的水解产物是Al（OH）₃和CH₄        D．CH₃COCl的水解产物是两种酸

4. 难度：中等

下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管   

②往滴定管内注入标准溶液      

③检查滴定管是否漏水

④滴定                   

⑤洗涤

A．⑤①②③④      B．⑤③①②④      C．⑤②③①④     D．②①③⑤④

5. 难度：中等

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

6. 难度：中等

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：Ba²⁺、K⁺ 、CH₃COO^-、Cl^-

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺ 、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-

D．由水电离出的c（OH^-）=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- 、Cl^-

7. 难度：中等

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱               B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）        D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

8. 难度：中等

已知常温下BaSO₄（分子量233）的溶解度为2.33×10^－4g，则其Ksp为

A．2.33×10^－4          B．1×10^－5          C．1×10^－10           D．1×10^－12

9. 难度：中等

用0.01mol·L^-1 H₂SO₄  和0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H₂SO₄；（2）少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c（H⁺）之比的值是

A、10           B、50             C、5×10³           D、10⁴

10. 难度：困难

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH） = 0时，c（H⁺）= 1× 10^－2 mol／L

B．V（NaOH） < 10 mL时，不可能存在c（Na^＋） =2 c（C₂O₄^2-）+2 c（HC₂O₄^-）

C．V（NaOH）> 10 mL时，c（H⁺）= 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

11. 难度：困难

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

B．pH＞7，且c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）＋c（OH^-）

C．pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

D．pH＝7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c（OH^－）=c（NH₄⁺）

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba（OH）₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c（OH^－）=c（CH₃COOH）＋c（H⁺）

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）=2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

13. 难度：困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c（H^＋） ＋ c（M⁺）=c（A^－） ＋ c（OH^－）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH） < c（CH₃COONa） < c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-） ＋ 2c（OH^－） = 2c（H⁺） ＋ c（CH₃COOH）

D．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

14. 难度：中等

某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点    

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15. 难度：中等

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A^－）＝c（K^＋）          

B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_总≧20mL               

D．V_总≦20mL

二、填空题

16. 难度：压轴

（12分）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、CH₃COO^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）  

②c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

③c（CH₃COO^－）=c（Na^＋）＞c（H^＋）=c（OH^－）    

④c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是      ，上述四种离子浓度的大小顺序为      （填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）      c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H^＋）和碱中c（OH^－）的关系是c（H^＋）        c（OH^－）。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）        c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为

17. 难度：压轴

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A^－）                

B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）＝c（HA）+c（A^－）          

D．2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋[c（HA）－c（A^－）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c（HCO₃^-）︰c（CO₃^2-）=2︰1时，溶液的pH=         。

18. 难度：困难

（6分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄（s） + 2C（s）2CO₂（g） + BaS（s）   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]

（3）反应C（s） + CO₂（g）2CO（g）的△H₂=         kJ·mol^-1。

三、实验题

19. 难度：压轴

（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O。若氢氧化钠的溶液浓度为0．1mol·L^-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选       用作指示剂，达到滴定终点时溶液由      色变为      色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:

①向溶液中加入1-2滴指示剂

②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解

③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色

④重复以上操作

⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是       

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?       

并说明理由:                       

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为       （结果保留四位有效数字）。

四、填空题

20. 难度：困难

（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl＝CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀。

（1）为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是                 。

（2）工业上为除去溶液中的_________。溶液的pH变化是      。

（3）若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入          。

（4）已知溶液中c（Cu²⁺）与溶液pH的关系为lg c（Cu²⁺）＝8.6－2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1 mol/L，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生Cu（OH）₂沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________（填“能”或“否”）。